Aprendizaje Cooperativo

BIOENERGETICA
1. El ΔG° para la reacción Glucosa 2 Lactato es de - 47 Kcal/mol. Estimar el numero de moles de ATP que podrían formarse por la oxidacióncompleta de un mol de acido láctico hasta CO2 y H2O, teniendo en cuenta que la eficiencia es del 30%

2. El ΔG° para la reacción Glucosa 2 Etanol + 2CO2 es de –55 Kcal/mol. Estimar el numero de moles de ATP que podrían formarse por la oxidación completa de un mol de etanol hasta CO2 y H2O teniendo en cuenta que la eficiencia es del 40%

3. El ΔG°para la reacción
Dihidroxiacetona fosfato Gliceroaldehido 3Fosfato es de – 1.363 cal/mol. Calcular el ΔG° y la constante de equilibrio para la reacciónde vuelta.

4. La reacción
Fructosa 1.6 bifosfato Gliceroaldehido 3P + Dihidroxi acetona P tiene un ΔG° de + 5.452 cal/mol. Calcular el ΔG° y laconstante de equilibrio para la reacción de regreso.

5. El ΔG° a 38°C para la reacción catalizada por la aldolasa para rendir dos triosas fosfato es de + 5.722 cal/mol. Encontrar el ΔG° a 38°C,para la reacción en una situación en la cual las concentraciones de fructosa 1.6 bifosfato, gliceroaldehido 3P y dihidroxicetona fosfato son respectivamente de 10-2 M, 10-5 M y 10-7M.

6.El ΔG° a 38°C para la reacción catalizada por la fosfoglucomutasa (Glucosa 1P Glucosa 6P) es de - 1.8 Kcal/mol. Encontrar el ΔG° a 38°C para una situación en la cual la concentraciónde glucosa 6P es 0.01M y de glucosa 1P es de 0.0001M

7. Estimar el ΔG° para la oxidación del succinato por el oxígeno molecular y la eficiencia de dicho proceso cuando la célula utilizala cadena respiratoria

8. Estimar el ΔG° para la oxidación del ácido málico por el oxigeno molecular y la eficiencia de dicho proceso cuando la célula viva utiliza la cadena respiratoria