Aprendizaje

 INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 6
Título: DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SOLIDOS.


Nombre: Franklin Eduardo Bajaña Aga
Profesora: Miriam Checa PARALELO: 1 FECHA: 18/06/2013

1. OBJETIVO
Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas.

Aprender a graficar la curva de la solubilidad con los diversos puntos determinadopor cada grupo de alumnos.

Aprender las diferentes formas de poder calentar un compuesto o elemento (baño maría, por capsula, etc.)

2. TEORIA
Investigar y describir la definición o lo que corresponda de los siguientes terminos, previo a la ejecucion de la practica:
Solubilidad:
Es la maxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a unatemperatura determinada.
La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la solución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquidoaumenta a medida que disminuye la temperatura. En general, la mayor solubilidad se da en soluciones cuyas moléculas tienen una estructura similar a las del solvente.


Solución Saturada:
Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura determinada.

Sobresaturación:
Una solucion esta sobresaturada cuando contiene mas soluto que la cantidad soportada encondiciones de equilibrio por el solvente a una temperatura determinada.
Cuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas del solvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación.

Factores que influyen a la solubilidad:

Los factores que influyen a la solubildad son 2:
1.- Externo
La presion
Latemperatura

2.- Interno
La energia libre
La influencia del solvente
La entolpia de solucion

Unidad de medida de la solubilidad:
Las unidades son las siguientes
Gramos / litros
Moles/ litros
% del soluto

3. MATERIALES
Ítem
Descripción
cantidad
01
Cápsula de porcelana
1
02
Vaso de precipitados de 1000mL
1
03
Vaso de precipitados de 100 ml
1
04
Pinza para crisol
1
05Pipeta y pera de succión
1
06
balanza
1
07
Mechero bunsen
1
08
Termómetro
1
09
Soporte universal
1
10
Triangulo de metal
1
11
Malla
1
12
Franela
1
13
Frasco con el compuesto KNO3
1
14
Agitador
1
15
Agua
1







4. PROCEDIMIENTOS

1. Pesar la cápsula de porcelana. Anotar como m1

2. Introducir 10mL de agua en un vaso de 100mL, y añadir pequeñascantidades de muestra (sal) agitando, hasta que ya no disuelva.
3. Insertar el pequeño vaso con solución en otro más grande (de 1000mL) con 3/4 partes de agua, para un baño maría
4. Colocar el vaso en el soporte y calentar con un mechero hasta la temperatura deseada con la ayuda del termómetro.
5. Añadir más sal al vaso pequeño y disolver; agregue y agite hasta que esté un exceso muy visibley llegue a la temperatura deseada.
6. Retirar el vaso con la solución, agite hasta disolver lo más posible de sal; y registre la temperatura asignada.
7. Verter inmediatamente sólo la parte líquida (sin el exceso de sal) en la cápsula que se pesó, y pesar el conjunto y obtener masa m2.
8. Retirar el vaso grande y ubicar ahora la cápsula con solución para evaporar el solvente (agua) hastaobservar un sólido blanco.
9. Apagar el mechero cuando empiece a fundirse el sólido, retirar con la ayuda de la pinza y esperar a que se enfríe el sistema para pesar la cápsula con soluto. Anotar la masa m3.
10. Elaborar tabla de datos, efectuar los cálculos, para que los resultados obtenidos, sean anotados en un cuadro general dispuesto la pizarra
11. Escribir los valores anotados (todos los...