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Ciserón utilizo la expresión curriculum vitae para Algunos ejemplos de soluciones son las soluciones de bases o ácidos para reacciones de titulación, los reactivos inorgánicos para reaccionesorgánicas y las soluciones fisiológicas. Para preparar soluciones exactas o reproducibles, es necesario indicar la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente o de solución, a dicha relación sele da el nombre de concentración.

Formas de expresar la concentración
Comúnmente se dice que una solución esta diluida, cuando tiene poco soluto con respecto al solvente; concentrada, cuandouna cantidad considerable de soluto se ha disuelto y saturada cuando el solvente ya no tiene capacidad de disolver o se ha disuelto todo el soluto posible. Estas son formas comunes (prácticas ycaseras) de relacionar al soluto y al solvente, pero obviamente son inexactas, por ello se crearon otras formas (exactas) de expresar la concentración, por ejemplo:
A) Porciento ( %p/v , % v/v)
B) Partes por millón (ppm)
C) Formalidad
D) Molaridad
E) Normalidad

Todas estas formas que expresan la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente (laconcentración) y su única diferencia es que en unas se dice la cantidad en masa (peso) del soluto y en otras se involucra el PM del soluto. Estas formas son interconvertibles es decir se puede expresar suconcentración en % y convertir a su concentración Normal equivalente.
Es importante conocer con exactitud la concentración de una solución, porque la mayoría de las operaciones químicas son cuantitativas(se requiere conocer cuánto) e igualmente importante es entender como se realizan los cálculos y como se preparan en el laboratorio. Las formas anteriormente mencionadas no son todas, existen porejemplo la molalidad y la fracción mol (que son menos frecuentes), pero no menos importantes .

A) Porciento (% p/v , % v/v)
La nomenclatura p/v y v/v , significa si la solución es peso-volumen...