APROVECHAMIENTO DEL TIEMPO LIBRE

Introducción
Comúnmente usamos el término mineral de las sustancias alimenticias que necesitamos para una buena nutrición, como calcio, hierro y magnesio, pero estos son en realidad elementos químicos, no minerales, por lo menos en el sentido geológico.
Los minerales también tienen una composición estrechamente definido química y las propiedades físicas características, tales como color,dureza, y la densidad.
Una razón importante para estudiar los minerales es que son los bloques constructores de las rocas, por lo que las rocas, con pocas excepciones, son combinaciones de uno o más minerales.
La materia - ¿Qué es?
La materia está formada por elementos químicos, que a su vez se componen de átomos, las unidades más pequeñas de la materia que retienen las características de unelemento particular. Todos los elementos naturales y los más artificiales tienen un nombre y un símbolo. El nucleo de un átomo está formado por protones, neutrones, y electrones que lo rodean estos elementos le dan una carga al átomo
Vinculación y compuestos
Las interacciones entre electrones alrededor de los átomos pueden dar lugar a dos o más átomos de unirse juntos, un proceso conocido comoenlaces. Para entender la vinculación, es necesario profundizar en la estructura de los átomos. Recordemos que negativamente electrones de carga en órbita alrededor del núcleo de los átomos en capas electrónicas.
Hay dos tipos de enlaces químicos, iónicos y covalentes son particularmente importantes en los minerales, y muchos minerales contienen ambos tipos de bonos. Otros dos tipos de enlacesquímicos, metálicos y "van der Waals", son mucho les común pero extremadamente importante en la determinación de las propiedades de algunos minerales útiles.
Enlace iónico
Sin embargo, algunos elementos, incluyendo neón y argón, han completado capas exteriores con ocho electrones; porque de esta configuración de electrones, estos elementos, como saben los gases nobles, no sin reaccionar fácilmente conotros elementos para formar compuestos. Las interacciones entre átomos tienden a producir configuraciones electrónicas similares a las de los gases nobles.
En los compuestos iónicos, tales como cloruro de sodio, los iones se organizan en una estructura de tres dimensiones que da lugar a la neutralidad eléctrica global. En la halita, los iones de sodio se unen a los iones de cloro en todos loslados, y los iones cloruro están rodeados por iones de sodio.
Enlace covalente

Los enlaces covalentes se forman cuando sus capas electrónicas se superponen y comparten electrones. Por ejemplo, atomos del mismo elemento, como el carbón, no pueden enlazarse debido a la transferencia de electrones de un atomo al otro.
Del carbono, que forma el grafito y el diamante minerales, tiene cuatro electronesen su capa electrónica más externa.
Si estos cuatro electrones se transfieren a otro átomo de carbono, el átomo de recibir los electrones tendría la configuración del gas noble de ocho electrones en ella más externa capa de electrones.
Enlace metálico y de Van der vander Waals
El enlace metálico resulta de una forma extrema de compartir electrones. Los electrones de la capa electrónica másexterna de metales tales como oro, plata y cobre se mueven fácilmente de un átomo a otro. Son conductores fáciles eléctricos y térmicamente Este tipo de unión hace que el grafito útil para minas de lápiz, un lápiz cuando se mueve a través de un trozo de papel, pequeñas piezas de grafito laminar fuera a lo largo de los planos mantienen unidos por los enlaces de van deer Waals al papel.
Que son losminerales
Hemos definido un mineral como de origen natural inorganico, sólido cristalino con una composición química estrechamente definida y las propiedades físicas características. Además, sabemos de la selección anterior que la mayoría de los minerales están compuestos de dos o más elementos unidos químicamente como en el cuarzo (SiO2).
Ocurre de forma natural, sustancias inorgánicas
El...