aproximacion

Química Analítica Cuantitativa
QU - 0200
Técnicas electroanalíticas
Clase 2

V Conferencia Solvay, Bruselas, 1927

V Conferencia Solvay, Bruselas, 1927
de Broglie (1929)
ComptonHeisenberg (1932)
(1927)
E. Schrödinger Pauli
Bragg
(1933)
(1915) Dirac
(1945)
(1933)
Born (1954)
Debye (1936)
Bohr
(1922)
Langmuir( Plank
1932)
(1918)

Curie Lorentz Einstein
(1903) (1902)(1921)

C.T.R. Wilson
(1927)
O.W. Richardson
(1928)

1. Al balancear la siguiente ecuación química (ácidobase):
−

MnO4 + 5C2O4

−2

+2

→ Mn + CO2 ( g )

queda así:

Larepresentación de la celda correspondiente a la
reacción anterior es:

2. Efectuando el balanceo de la siguiente ecuación:
+2

−

+3

Fe + ClO3 + H → Fe + Cl + H 2O
+

−

Se encuentra que la sumade todos los coeficientes
de la reacción es:
a) 6

b) 12

c) 23

d) 26

TAREA

Balanceé las siguientes ecuaciones:
−

+2

H 2O2 + MnO4 + H → O 2 ( g ) + Mn + H 2O
+

MnO2 + Cl −+ H + → Mn +2 + Cl2 ( g ) + H 2O
−

−2

−

HNO2 + MnO4 + H 2O → NO3 + MnO4 + H
−

+2

+2

+3

MnO4 + Fe + 8 H → Mn + Fe + H 2O
+

Tl + MnO4 + H + → Mn +2 + Tl +3 + H 2O
+

−

+3. Calcule el potencial termodinámico de la
celda siguiente y el cambio de energía libre
relacionado con la reacción de la celda :
Zn / Zn2+ (0,0200M) // Cu+2 (0,0200M) / Cu

Cu+2 + 2e ↔ Cu°E°= 0,337 V
Zn+2 + 2e ↔ Zn° E°= -0,763 V

4. Calcule el potencial de electrodo de plata
sumergido en una solución 0.0500 M de NaCl
utilizando a) E°Ag+/Ag°= 0.799 V y b) E
°AgCl/Ag°=0.222V5. Calcule el potencial necesario para que
empiece a depositarse el cobre de una
solución que es 0.010 en CuSO4 y contiene
H2SO4 suficiente para tener un pH de 4.00
O2(g) + 4H+ + 4e ↔ 2 H2O E°=1.229 V
Cu+2 + 2e ↔ Cu° E°= 0,337 V

6. Calcule el producto de solubilidad del
Hg2SO4 a partir de sus potenciales normales
 
Hemireacciones involucradas:
2
Hg 2 SO 4 ( s ) + 2 e − → 2 Hg +...