APUNTE DECOMPOSICIO N PORCENTUAL FO RMULAS MI NIMA Y MOLECULAR

COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y SU RELACIÓN CON LAS FÓRMULAS MÍNIMA Y MOLECULAR
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
A partir de la fórmula de un compuesto, se puede calcular el porcentaje con que intervienen cada unode los elementos que lo forman, obteniéndose así lo que se conoce con el nombre de composición centesimal de dicho compuesto.
En general, para un compuesto AB, tenemos:
%A = Peso de A en el compuestoAB x 100
Peso molecular de AB

%B = Peso de B en el compuesto AB x 100
Peso molecular de AB




Ejemplo:

Calcula el porcentaje en peso de los elementos queintervienen en el ácido sulfúrico (H2SO4)

Elemento
No. átomos
Peso atómico
Masa
%
H
2
1.00
2.00
% H = (2.00/98.06) x100 = 2.03%
S
1
32.06
32.06
% S = (32.06/98.06) x 100 = 32.69%
O
4
16.00
64.00
% O =(64/98.06) x 100 = 65.26%



98.06







FÓRMULA EMPÍRICA O MÍNIMA

Se define como la razón de átomos más simple en un compuesto. Se puede obtener a partir de datos experimentales.

Se necesita conocerla masa de cada uno de los elementos en una muestra de laboratorio.

Tomando en cuenta que los elementos están formados por átomos y los compuestos por elementos; no existe la mitad de un átomo. Porlo tanto, los elementos se combinan en razones de números enteros simples para obtener la fórmula empírica.

Se determina de la siguiente manera:

1) Se calculan los átomo-gramo de cada elemento:Átomo-gramo de A = _______%A________
Peso atómico de A

Átomo-gramo de A = _____gramos de A___
Peso atómico de A

2)De los cocientes obtenidos se toma el más pequeño como común denominador.

3) Si el resultado de la relación antes efectuada es fraccionario, se aproximará al número inmediato superior cuando lafracción sea mayor a 0.5 o inmediatamente inferior cuando ésta sea menor a 0.5; si alguno de los números contiene una fracción igual a 0.5, todos los números se multiplicarán por 2; posteriormente, se...