Apunte Qu Mica Org Nica

Núcleo
Los núcleos están formados por partículas subatómicas cargadas neutramente y positivamente (protones). Alrededor circulan los electrones. Los átomos son completamente neutros, por lo tanto elnúmero de protones dentro del núcleo y los electrones que están alrededor son el mismo.
El número atómico “Z” describe la cantidad de protones en el núcleo del átomo y el número de masa “A” describela cantidad de protones más neutrones del núcleo. Los átomos con diferentes tipos de “A”, pero mismo “Z” se llaman isótopos. La masa atómica se mide en “uma” (g/mol):
H= 1.008, C= 12.011 etc.Orbital
El movimiento de un electrón específico está definido por la “ecuación de onda”. Su resolución es la “función de onda” u orbital y se expresa con la letra griega psi Ψ.
Formula…

Al graficar Ψ2 en elespacio tridimensional, el orbital describe el volumen del espacio alrededor del núcleo donde es más probable encontrar el electrón. El orbital aparece como una nube borrosa indicando la regiónalrededor del núcleo donde ha estado el electrón; el orbital no tiene frontera definida.

Existen cuatro tipos de orbitales s, p, d, f y todos tienen diferentes formas. Los más importantes en la químicaorgánica y biológica son los s y p.









Los lóbulos están separados por una zona de densidad electrónica cero: nodo.

Configuraciones electrónicas
Existen principalmente tres reglas para lograr laconfiguración electrónica en estado basal:
Principio de aufbau: se llenan primero los orbitales de energía más baja.

Principio de exclusión de Pauli: cada orbital puede tener hasta dos electrones yéstos deben tener su spin en sentido contrario .

Regla de Hund: si están disponibles dos orbitales de igual energía, primero se llenan todos con un electrón y posteriormente un segundoelectrón con espín contrario tomará lugar.


Teoría del enlace químico
La atracción que hay entre compuestos se debe a que existe una mayor estabilidad que cuando estos están libres. Cuando se forma un...