Apuntes 3 ESO

APUNTES DE FÍSICA Y QUÍMICA
Tema 5. Sistema periódico y Enlace Químico

CURSO 3º E.S.O.
2014/2015

EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Berzelius
Clasificó los elementos en dos grandes grupos: metales y no metales.
Meyer
Puso en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico de los elementos.
Mendeleiev
Ley periódica (1869): los elementos ordenados según el valor desus masas atómicas presentan
una clara periodicidad en sus propiedades.
Moseley
Descubrió que el número de protones del núcleo de un tipo particular de átomo es siempre el
mismo (número atómico).
Propuso la ordenación de los átomos por orden creciente del número atómico, haciendo
desaparecer así los problemas que podía presentar la tabla periódica de Mendeleiev.
LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

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En la actualidad, los elementos se ordenan en la tabla periódica de izquierda a derecha
y de arriba abajo, en orden creciente de número atómico.
La tabla periódica está organizada en 18 grupos (columnas) y 7 periodos (filas).
Los grupos se numeran del 1 al 18 y algunos reciben nombres especiales:
Grupo 1 (excepto el H)
Grupo 2
Grupos 3 – 12
Grupo 13
Grupo 14
Grupo 15
Grupo 16
Grupo 17
Grupo 18
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Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metales de transición
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles

Hay 7 periodos desiguales: El 1º tiene 2 elementos, el 2º el 3º tienen 8 elementos, el
4º y el 5º tienen 18 elementos, el 6º tiene 32 y el 7º debería tener 32 elementos, pero
no está completo
Los elementos químicos se dividen en tres grandes grupos: Metales,no metales y gases
nobles.
El hidrógeno es un elemento que no tienen una posición demasiado clara en la tabla
periódica. Se suele colocar en el grupo 1, pero también se podría colocar en el grupo
17 puesto que comparte propiedades con ambos grupos, no obstante es un elemento
no metálico y no pertenece a la familia de los alcalinos.

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APUNTES DE FÍSICA Y QUÍMICA
Tema 5. Sistema periódico yEnlace Químico
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CURSO 3º E.S.O.
2014/2015

Los metales de transición interna se colocan en otra pequeña tabla fuera de la tabla
periódica principal, se llaman también Lantánidos y Actínidos por ir colocados detrás de
los elementos Lantano y Actinio.
Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de
valencia, por lo tanto tienen propiedades químicas parecidas.
Todoslos elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de capas
electrónicas.
Regularidades de las propiedades de los elementos de la tabla periódica:
Propiedad

¿Cómo varía?

Carácter metálico

Dentro de un mismo periodo, aumenta de derecha a izquierda.
Dentro de un mismo grupo, aumenta a medida que se desciende.
Aumenta en una unidad al pasar de un elemento al siguiente en un
periodo.
Dentrode un mismo grupo, es el mismo.
Son parecidas en los elementos de un mismo grupo.

Número
de
electrones
externos o de electrones de
valencia
Propiedades
físicas
y
químicas

SUSTANCIAS QUÍMICAS
1. Átomos aislados
Son los gases nobles (grupo 18) y se presentan en la naturaleza como átomos aislados. Al tener
completa su última capa electrónica tienen un carácter tan estable que no se suelencombinar
ni consigo mismo ni con otros elementos (origen de su nombre de gases nobles o inertes).
2. Moléculas y cristales
Todos los demás elementos, al no tener completa su última capa electrónica, tratan de
conseguirlo mediante su asociación formando moléculas o cristales. Para alcanzar la
estabilidad electrónica, los átomos de los elementos se unen mediante un enlace químico,
que es una fuerza deatracción de naturaleza electrostática.
2.1. Moléculas
Para formar moléculas, los átomos que intervienen comparten electrones entre sí. En este caso
se habla de enlace covalente.
Los átomos que intervienen en la formación de las moléculas pueden ser:
 Iguales: en el caso de las sustancias simples.
 Distintos (2 ó más elementos): caso de los compuestos.
Las moléculas, en general, se mantienen...