APUNTES CINETICA QUIMICA

Miguel A. Raso UCM

Miguel A. Raso UCM

Química (1ºFísica) Grupo G

Velocidad: cambio en una magnitud observable 
del sistema por unidad de tiempo.


Sea la reacción A→B:

/

Química (1º Física). 2014-2015

= -dnA/dt

tiempo

2
Tema 2 - Cinética Química

Química (1º Física). 2014-2015

Miguel A. Raso UCM

2A

B

Desaparecen dos moles de A por cada mol de B que seforma.
velocidad = -

velocidad = -

1 [A]
2 t

velocidad =

aA + bB

cC + dD

[B]
t

1 [A]
1 [B]
1 [C]
1 [D]
==
=
a t
b t
c t
d t

3
Tema 2 - Cinética Química

Química General

1

Miguel A. Raso UCM

tiempo

393 nm
Lámpara UV

2Br- (ac) + 2H+ (ac) + CO2 (g)
Absorbancia

Química (1º Física). 2014-2015

Br2 (ac) + HCOOH (ac)

DetectorBr2(ac)
Longitud de onda / nm
4

Br2 (aq) + HCOOH (aq)
[Br2] (M)

12

0,0120
0,0101
0,00846
0,00710
0,00596
0,00500
0,00420
0,00353
0,00296

10

a 100 s,
-5
v=(2,981±0,033)10 M/s

8

a 200 s,
-5
v=(2,091±0,061)10 M/s

6

4

a 300 s,
-5
v=(1,456±0,097)10 M/s

Velocidad de la reacción
de reducción del bromo

2
0

100

200

300

400

5
2 -Cinética Química

Tiempo
[Br2]/M
(s)

v×105
s/M

0,0

0,0120

4,125

50,0

0,0101

(k =
v/[Br2])
×103 s
3,44

3,522

3,49

100,0 0,00846 2,981

3,52

150,0 0,00710 2,505

3,53

200,0 0,00596 2,091

3,51

250,0 0,00500 1,742

3,48

300,0 0,00420 1,456

3,47

350,0 0,00353 1,233

3,49

400,0 0,00296 1,074

3,63

4,5
4,0



Velocidad dereducción del bromo
en función de la concentración

3,5
3,0

5

Miguel A. Raso UCM

inicial
-5
v=(4,125±0,013)10 M/s

t (s)

Tema

Química (1º Física). 2014-2015

[Br2] (mM)

Tiempo
(s)
0,0
50,0
100,0
150,0
200,0
250,0
300,0
350,0
400,0

2Br− (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g)

v10 s/M

Química (1º Física). 2014-2015

Miguel A. Raso UCM

Tema 2 - Cinética Química2,5
2,0
1,5
1,0

-3

k=(3,436±0,031)10 s

0,5

-1

0,0
0

2

4

6

8

10

12

c/mM

3,507

0,054

10
6

Tema

2 - Cinética Química

Química General

2

Miguel A. Raso UCM

2H2O2 (aq)

2H2O (l) + O2 (g)
PV = nRT

P=

n
RT = [O2]RT
V
1
[O2] =
P
RT

Química (1º Física). 2014-2015

velocidad =

[O2]
1 P
=
RT t
t

Se mideP = Pfinal - Pinicial frente al tiempo

7

Química (1º Física). 2014-2015

Miguel A. Raso UCM

Tema 2 - Cinética Química

a A + b B …. → y Y + z Z ….

» Velocidad de reacción: v = k [A]m[B]n ….
» Constante de velocidad: k = k(T)
» Orden total de la reacción = m + n + ….
» Molecularidad
8

Química (1º Física). 2014-2015

Miguel A. Raso UCM

Tema 2 - Cinética Química

»Las ecuaciones de velocidad se determinan 
experimentalmente
» Siempre se definen en función de las 
concentraciones de los reactivos, nunca de los 
productos
» El orden de reacción de un reactivo no tiene 
nada que ver con su coeficiente 
estequiométrico
F2 (g) + 2ClO2 (g)

2FClO2 (g)

velocidad = k [F2][ClO2]

1

9
Tema

2 - Cinética Química

Química General

3Miguel A. Raso UCM

(CH3)3CBr(ac) + OH− (ac) → (CH3)3COH(ac) + Br−(ac)
Experimento

1

2

3

4

5

[(CH3)3CBr /M

0,5

1,0

1,5

1,0

1,0

[OH–]/M

0,05

0,05

0,05

0,1

0,2

v×s/M

0,0050

0,010

0,015

0,010

0,010

v=k[(CH3)3CBr]m[OH−]n
CH3 CBr

     →    

CH3 CBr
Química (1º Física). 2014-2015

OH
OH

     →    

1,0
0,50

0,010
0,00500,010
0,010

   →   2

0,10
0,050

   →   1

2    ⇒   
2    ⇒   

1

0

10

Sea la reacción: A → productos , de orden 0
1.0

Reacción de orden 0

0.8

[A]/M

Miguel A. Raso UCM

Tema 2 - Cinética Química

0.4
0.2

Química (1º Física). 2014-2015

A

A     →    
 
  
→     A
A

0.6

→     A

  

A

0.0
0

5

10

15

20

t
11...