Apuntes de estudio de Química General

Apuntes de estudio de Química General.
Realizado por María Elvira Monserrat Vidal – Estudiante.
(¿Comentarios? Twitter.com/MaruuuElviii)
Apuntes realizados para estudiar, usando generalizaciones. Año 2014 - 2015
Bibliografía: Química Undécima Edición - Raymond Chang y Kenneth A.
Goldsby.
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CLASIFICACIÓN, FORMULACIÓN Y NOMECLATURA
DE COMPUESTOS INORGANICOS
Incluye casos especiales y los iones más comunes.

COMPUESTOS BINARIOS:
Se define compuesto binario a los compuestos formados por dos elementos.
 HIDRUROS.
 Hidruros Metálicos: se dice de los compuestosformados por
Hidrogeno y un elemento perteneciente a los Metales.
RECORDAR: la valencia del Hidrogeno es -1 SIEMPRE que
interactúe con un Elemento Metálico.
METAL + HIGROGENO  HIDRURO METALICO
 Nomenclatura: los hidruros metálicos siempre se
nombran como:
HIDRURO DE ( nombre del metal ).

Ejemplo: HIDRURO DE BARIO - BaH2
 Hidrácidos – Hidruros No Metálicos: se dice de los compuestos
formadospor Hidrogeno y cualquier elemento perteneciente a
los No Metales (exceptuando claramente a los Gases Nobles).
RECORDAR: la valencia del hidrogeno es +1 SIEMPRE que
interactúe con un Elemento No Metálico.
NO METAL + HIDROGENO  HIDRÁCIDO
Manifiesta propiedades acidas.
 Nomenclatura: La nomenclatura de los Hidrácidos varía
dependiendo del estado de agregación del compuesto.
 Estado de agregaciónACUOSO: se nombrará
siempre como ácido y luego se mencionara el no
metal correspondiente agregándole el sufijo
“hídrico” de la siguiente manera:
ÁCIDO (…nombre del No Metal…)HÍDRICO.
Ejemplo 1: ÁCIDO FLUORHÍDRICO - HF(a)
Ejemplo 2: ÁCIDO CLORHÍDRICO - HCl(a)
Ejemplo 3:ÁCIDO YODHÍDRICO - HI(a)
 Estado de agregación GASEOSO: se nombrara como
el no metal correspondiente seguido del sufijo
“uro” yluego se menciona al hidrogeno de la
siguiente manera:
(…NO METAL…)URO DE HIDRÓGENO.
Ejemplo 1: FLUORURO DE HIDRÓGENO - HF(g)
Ejemplo 2: CLORURO DE HIDRÓGENO - HCl(g)
Ejemplo 3: YODURO DE HIDRÓGENO - HI(g)
 ÓXIDOS.
 Óxidos Básicos: Se dice de los compuestos formados por un
metal y oxígeno.
RECORDAR: el número de oxidación del Oxígeno será siempre de
-2 para todos los elementos que interactúeformando óxidos.
METAL + OXÍGENO  ÓXIDO BÁSICO

 Nomenclatura: los óxidos se pueden nombrar por tres
formas diferentes independientemente de su estado de
agregación.
 Clásica: se nombraran siempre como óxidos pero
cambia la nomenclatura del metal que acompaña
en la fórmula dependiendo del número de
oxidación con el que actúe:
o Si se trata de un compuesto formado por un
metal con dos números devalencia, entonces
se usara el sufijo “oso” después del nombre
del metal para el compuesto formado con el
número de valencia más chico, mientras que
al compuesto formado por el número de
valencia más grande se le nombrara con el
sufijo “ico”. Demostración genérica:
ÓXIDO (…nombre del metal…)OSO
ÓXIDO (…nombre del metal…)ICO
Ejemplo: El cobre tiene dos números (+1 y +2)
de oxidación y ambos formanóxidos al
interactuar con el oxígeno.
ÓXIDO CUPROSO - Cu2O
ÓXIDO CUPRICO - CuO
o si se tratase de un metal con un solo numero
de oxidación, se nombrara de la siguiente
manera:
ÓXIDO DE (…nombre de metal…)
Ejemplo: el magnesio solo tiene un número
de oxidación y es +2.
ÓXIDO DE MAGNESIO - MgO
 Atomicidad: la nomenclatura por atomicidad hace
referencia a la cantidad de átomos que hay en la
fórmula. Seagregara el prefijo

“mono” si es que solo hay un oxigeno (o metal
correspondiente),
“di” si hay dos oxígenos (o metal correspondiente),
“tri” si hay tres oxígenos (o metal correspondiente),
“tetra” si hay 4 oxígenos (o metal correspondiente)
o “penta” si hay 5 oxígenos (o metal
correspondiente) en la formula.
(prefijo correspondiente)OXIDO DE (prefijo si es
necesario)METAL
Ejemplo 1: MONÓXIDO...