Apuntes de nomenclatura y reacciones quimicas

Química General I Semestre Otoño 2010

APUNTES NOMENCLATURA Y REACCIONES QUIMICAS

• Reglas arbitarias para determinar el número de oxidación (num. de oxid.) de un elemento. 1º - El núm. de oxid. de un elemento al estado libre o no combinado (ya sea como átomo o molécula) es cero. Ej: Na° , Ca°, Fe°, C°, S°, etc. Ej: H2°, O2°, Cl2°, N2°, P4°, etc. 2º - Los núm. de oxid. de los metales sonpositivos en la mayoría de los compuestos (iónicos), así, en sus compuestos: 1+ 1+ 1+ - los metales alcalinos (Grupo I A) exhiben núm. de oxid.= +1 Ej: K Li , Na etc. - los metales alcalino-terreos (Grupo II A) exhiben núm. de oxid. = +2 2+ 2+ 2+ Ej: Ca , Ba , Mg , etc. 3+ 3+ 3+ - los metales térreos (Grupo III A) exhiben núm. de oxid. = +3 Ej: Al , Ga , In , etc. 3º - El núm. de oxid. del hidrógenoen la mayoría de los compuestos hidrogenados es = +1 Ej: H2O, HCl, H2SO4, NaOH, etc. Excepto en Hidruros salinos, donde presentan núm. de oxid. = -1 Ej: NaH, CaH2, etc. 4º - El núm. de oxid. del Oxígeno en la mayoría de los compuestos oxigenados es = -2 1Ej: H2O, H2SO4, NaOH, CaO, KMnO4, CH3COOH, MnO4 , OH , etc. Excepto en los: - peróxidos, donde cada átomo de “O” tiene un núm. de oxid. = -1 Ej:H2O2, Na2O2, BaO2, etc. - superóxidos, donde cada átomo de “O” tiene núm. de oxid. = -1/2 Ej: CsO2, RbO2, etc. - y en el difluoruro de oxígeno (OF2) donde el “O” tiene núm. de oxid. = +2 5º - El núm. de oxid. de los halógenos en los haluros es = -1 Ej: KBr, CaCl2, FeI2, etc. 6º - El núm. de oxid. del azufre en sulfuros y sulfocianuros es = -2. Ej sulfuros: FeS, Na2S, etc. Ej: sulfocianuros: KSCN,etc. 7º - El núm. de oxid. de un ion monoatómico simple es igual a la carga que exhibe el ion. Ej: Ion 3+ 2+ 2alumínico Al , núm. de oxid. = +3. Ion manganoso Mn , núm. de oxid. = +2 Ion sulfuro S , núm. 2+ 3+ de oxid. = -2. Ion ferroso Fe , núm. de oxid. = +2. Ion férrico Fe , núm. de oxid. = +3. etc. 8º - La suma algebraica de los núm. de oxid. de todos los átomos que constituyen un compuestoNEUTRO debe ser = CERO. Ej H2SO4 Σ =(+1*2)+(+6)+(-2*4) = 0 , NH3 Σ =(-3)+(+1*3) = 0 9º - La suma algebraica de los núm. de oxid. de los átomos que constituyen un ion poliatómico debe ser 1= a la carga que exhibe el ion. Ej: MnO4 Σ = (+7) + (-2*4) = -1

Especies Solubles, Insolubles, Electrolitos Fuertes y Débiles, Oxidantes y Reductores más comunes en química. • Especies químicas (más comunes)solubles en agua. 1º - Los nitratos, nitritos, acetatos, cloratos y permanganatos, son solubles. Excepto, AgNO2 y CH3COOAg son poco solubles. 2º - Los percloratos son generalmente solubles. Excepto los percloratos y hexacloroplatinatos [PtCl6] de potasio, rubidio y cesio, son muy poco solubles.
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3º - Los cloruros, bromuros y yoduros, son solubles. Excepto los Cl , Br y I de Ag, Hg (I) y Cu (I).También : PbCl2, HgI2, BiOCl y SbOCl son poco solubles.

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4º - Los sulfatos son solubles. Excepto PbSO4, SrSO4, BaSO4 y CaSO4 son poco solubles. 5º - Los carbonatos ácidos (HCO3 ) y sulfitos ácidos (HSO3 ) de metales alcalinos, de amonio y de algunos metales alcalinos-terreos son solubles. 6º - Los carbonatos, sulfitos, fosfatos y cromatos songeneralmente insolubles. Excepto los de metales alcalinos y de amonio que son solubles. 7º - Los fluoruros son generalmente insolubles. Excepto los fluoruros de metales alcalinos y de amonio, además de los de Ag, Cd, Sb(III) y Sn(II) son solubles. 8º - Los sulfuros son generalmente insolubles. Excepto los sulfuros de metales alcalinos y de amonio, que son solubles. Además los sulfuros de Ca, Sr, Ba,Al (III) y Cr(III) hidrolizan en agua. 9º - Los hidróxidos son insolubles. Excepto los hidróxidos de metales alcalinos que son totalmente solubles. Los de Ca, Sr y Ba son moderadamente solubles. • Electrolitos fuertes y débiles (más comunes) en solución acuosa. 1º - La mayoría de los ácidos son electrolitos débiles. Excepto los ácidos fuertes como: HCLO4, HCl, HBr, HI, HClO3, HNO3 y H2SO4 , son...