Apuntes de quimica

Apuntes Química General 1

UNIDAD 1

El Estudio de la Materia

Icebergs antárticos Los icebergs son grandes porciones flotantes de los glaciares, muy frecuentes en las regiones polares. Estas espectaculares formaciones de hielo resultan un problema para la navegación: el 90% de su masa se esconde bajo su superficie

Unidades del Sistema Internacional Unidades derivadas Múltiplos ySubmúltiplos Factores de Conversión Análisis Dimensional Conceptos Básicos de química Propiedades de la Materia La Tabla Periódica Elementos, Mezclas y Compuestos Átomos, Moléculas e Iones Fórmulas Químicas
Realizó: Prof. Enrique González Tapia
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Apuntes Química General 1 UNIDADES Y ANÁLISIS DIMENSIONAL. El Sistema Internacional S.I. Existen sistemas de unidades como el llamado sistema inglés,métrico, cgs, mks, que si bien ayudaron a medir las diferentes magnitudes utilizadas, eran complicados dada su notable diferencia en valores y unidades. En 1960 en París Francia, se establece el primer patrón internacional de medidas al que se le denominó sistema internacional de medidas (S.I.) Dicho sistema establece siete magnitudes y sus unidades básicas, que son: MAGNITUD Longitud Masa TiempoTemperatura Cantidad de sustancia Corriente eléctrica Intensidad luminosa UNIDAD Metro Kilogramo Segundo Grado kelvin Mol Ampere Candela SIMBOLO m kg s °K mol A Cd

Unidades Derivadas De estas siete unidades básicas se derivan algunas otras llamadas derivadas, mediante las cuales se determina arias, volúmenes, velocidades, fuerza, adhesión, densidad, etc por ejemplo: Área
A = l × l = m × m = m2Volumen
A = l × l × l = m × m × m = m3

Velocidad
v= d m = t s

Fuerza
F = m × a = kg × m s
2

=

kgm =N s2

Realizó: Prof. Enrique González Tapia
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Apuntes Química General 1

Presión kgm 2 F N P = = s 2 = 2 = Pa A m m

ANÁLISIS DIMENSIONAL. Consiste la utilización de relaciones unitarias, también llamados factores unitarios, entre dos diferentes unidades, por ejemplo: 1 m =100 cm 1 cm = 0. 0 1 m Ejemplos: Calcular cuantos centímetros hay en 37. 7 metros Para esta situación, nuestro factor unitario es
1cm = 3770cm 0.01m
1cm =1 0.01m ó 0.01m =1 1cm

Entonces, ¿ cm ? = 37.7 m

Si una persona pesa 190 lb, cuál será su peso en miligramos (mg). Si 1 lb = 453.6 gr manera ¿? mg = 190lb y 1 mg = 0.001 gr entonces, el calculo se hace de la siguiente

453.6 gr 1mg =86184000mg = 8.618 x10 7 mg 1lb 0.001gr

Realizó: Prof. Enrique González Tapia
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Apuntes Química General 1 CONCEPTOS BASICOS DE QUIMICA Materia: es todo aquello que ocupa un espacio tiene masa ya sea que pueda o no tocarse. Masa: es la cantidad de materia en un objeto. Peso: es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto. Sustancia: es una forma de materia que tiene una composiciónconstante o definida propiedades distintas ejemplo, oro, aire, amoniaco, etc.. Entre todas sustancias existentes, podemos diferenciar una de otra gracias a sus diferentes propiedades tales como peso, el color, el color, entre otras. Las propiedades de las sustancias pueden clasificarse como propiedades físicas propiedades químicas. Físicas: son aquellas propiedades que se pueden medir y observar sin lanecesidad de modificar la composición o identidad de la sustancia; ejemplos. De ebullición, color, temperatura de congelación, color, sabor, etc.. Propiedades Químicas: son todas aquellas propiedades de la materia que para ser apreciadas, debemos realizar un cambio químico, es decir, transformar la materia. Por ejemplo la entalpía de combustión, la oxidación, etc.

Las propiedades de la materia,también pueden clasificarse en intensivas y extensivas considerando que la propiedad a analizar que puede medir. Extensivas: es toda aquella propiedad que depende de la cantidad de materia considerada, por ejemplo la longitud, masa volumen etc. estas propiedades son aditivas, es decir, se pueden sumar. Propiedades Intensivas: son todas aquellas propiedades de la materia y no cubren que no...