Apuntes De Teoria Cuantica
Páginas: 2 (417 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2012
APUNTES DE ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Academia de Química. Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.
ESTRUCTURA ATOMICA. La información experimental sobre la estructura atómica, ha establecido variosmodelos, cada vez más aproximados a la realidad. En 1913, Niels Bohr, comenzó suponiendo que cuando una sustancia se calienta y emite luz, puede hacerlo porque sus átomos absorben energía de la llama ode la descarga eléctrica, sugirió que los electrones absorben esta energía, y luego la re-emiten como luz.
Desarrolló entonces un modelo atómico abandonando las consideraciones de la electrodinámicaclásica y tomando en cuenta la cuantización de la energía en la interacción radiación-materia.
Su modelo parecido a un sistema solar en miniatura, formado por un núcleo positivo pequeñisimo, en elque residía la masa del átomo; a su alrededor giraban los pequeños y lígerisimos electrones describiendo órbitas circulares a distancias variables del núcleo, y la velocidad de los electrones eracasi igual a la de la luz.
El modelo se basó en las longitudes de onda emitidas por los elementos; Bohr razonó que estás resultarían, si la energía de un electrón en un átomo está cuantizada, por quecada electrón no es libre de tener cualquier cantidad de energía, sino ciertas cantidades de energía discretas, específicas.
Las órbitas se denominan capas o niveles caracterizándose con lasletras: K, L, M, N, O y P.
cuánticos,
Los electrones podían moverse libremente dentro de esta, sin modificaciones de su energía, pero si pasaban a un nivel más
Programa Actualizado de Química I APUNTES DE ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Academia de Química. Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.
alejado del núcleo aumentaban su energía, y si pasaban a un nivel más cercano, la disminuían. Bohrincorporó las ideas de Planck y de Einstein dentro de una teoría que explicaba satisfactoriamente el espectro de líneas del hidrógeno; pero no es válida para átomos más complicados que el hidrógeno....
ESTRUCTURA ATOMICA. La información experimental sobre la estructura atómica, ha establecido variosmodelos, cada vez más aproximados a la realidad. En 1913, Niels Bohr, comenzó suponiendo que cuando una sustancia se calienta y emite luz, puede hacerlo porque sus átomos absorben energía de la llama ode la descarga eléctrica, sugirió que los electrones absorben esta energía, y luego la re-emiten como luz.
Desarrolló entonces un modelo atómico abandonando las consideraciones de la electrodinámicaclásica y tomando en cuenta la cuantización de la energía en la interacción radiación-materia.
Su modelo parecido a un sistema solar en miniatura, formado por un núcleo positivo pequeñisimo, en elque residía la masa del átomo; a su alrededor giraban los pequeños y lígerisimos electrones describiendo órbitas circulares a distancias variables del núcleo, y la velocidad de los electrones eracasi igual a la de la luz.
El modelo se basó en las longitudes de onda emitidas por los elementos; Bohr razonó que estás resultarían, si la energía de un electrón en un átomo está cuantizada, por quecada electrón no es libre de tener cualquier cantidad de energía, sino ciertas cantidades de energía discretas, específicas.
Las órbitas se denominan capas o niveles caracterizándose con lasletras: K, L, M, N, O y P.
cuánticos,
Los electrones podían moverse libremente dentro de esta, sin modificaciones de su energía, pero si pasaban a un nivel más
Programa Actualizado de Química I APUNTES DE ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Academia de Química. Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.
alejado del núcleo aumentaban su energía, y si pasaban a un nivel más cercano, la disminuían. Bohrincorporó las ideas de Planck y de Einstein dentro de una teoría que explicaba satisfactoriamente el espectro de líneas del hidrógeno; pero no es válida para átomos más complicados que el hidrógeno....
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