APUNTES ENLACE 1
Páginas: 36 (8954 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2015
5. Enlace Químico
5.1. Competencias específicas
Identificar los distintos tipos de enlace que se encuentran en los elementos y compuestos químicos.
Predecir el tipo de enlace que formarán dos elementos, basándose en sus ubicaciones relativas en el sistema periódico o en sus electronegatividades.
Caracterizar cada tipo de enlace a través de las propiedades físicas que manifiestan loscompuestos que lo presentan.
Deducir la estructura de Lewis de un compuesto, con enlaces simples, dobles o triples, utilizando la configuración electrónica de los elementos que lo componen y el concepto de carga formal, dado el número atómico de los mismos o la ubicación de los elementos en el sistema periódico.
Determinar la forma de moléculas poliatómicas, los ángulos de sus enlaces, lapolaridad de las mismas y su solubilidad utilizando la TRPEV y la regla de oro de la solubilidad.
Deducir los ángulos de enlace y el tipo de hibridación que tienen los orbitales atómicos de compuestos orgánicos sabiendo si los átomos que lo componen están unidos por enlaces simples dobles o triples.
Determinar calores de reacción a partir de energías de enlace y determinar energías de enlace dado elcalor de reacción y las energías de los restantes enlaces de las moléculas participantes.
Determinar la energía reticular de compuestos iónicos binarios utilizando el ciclo de Born-Haber.
5.2. Introducción
Se define enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto o elemento. Los átomos al reaccionar pueden ceder, captar o compartir electrones, dando origen adistintos tipos de enlace. La clasificación general del enlace químico es la siguiente:
1. Enlace covalente: a) Covalente apolar
b) Covalente coordinado
c) Covalente polar o con carácter iónico
2. Enlace iónico
3. Enlace metálico
El enlace covalente se caracteriza porque los átomos que lo formancomparten los electrones de enlace, estos pueden ser: (principalmente) simples (comparten 2 electrones), dobles (comparten 4 electrones) o triples (comparten 6 electrones)
En el enlace covalente apolar los electrones de enlace son igualmente atraídos por ambos átomos debido a que ambos tienen igual electronegatividad, en cambio en el enlace covalente polar o covalente con carácter iónico la probabilidadde encontrar los electrones de enlace es mayor en las cercanías del átomo que posee mayor electronegatividad, ya que éste los atrae con mayor fuerza y por esto el enlace se polariza.
En el enlace covalente coordinado el par electrónico de enlace es aportado por uno de los átomos que forman enlace y es compartido por ambos.
El enlace iónico es el resultado de una polarización extrema del enlace,se dice que un átomo cede electrones y el otro los capta, pero en realidad todos los enlaces iónicos tienen un cierto carácter covalente y la mayoría de los enlaces covalentes tienen un cierto carácter iónico.
En el enlace metálico la red metálica está formada por iones positivos entre los cuales se mueven libremente los electrones de valencia de todos los átomos que forman la red metálica.(electrones de valencia son los ubicados en el nivel energético más externo del átomo.)
5.3. Enlace covalente
Se entiende por enlace covalente aquella unión entre átomos en la cual se comparten pares electrónicos.
5.3.1. La molécula de hidrógeno
Para que dos átomos de hidrógeno formen una molécula, los átomos deben aproximarse lo suficiente para que sus respectivos orbítales atómicos "1s" sesuperpongan formando un orbital molecular. De esta forma los dos electrones serán simultáneamente atraídos por ambos núcleos.
Figura 5.1. Formación de la molécula de hidrógeno por combinación de dos átomos
La ganancia de estabilidad que se produce al formarse este enlace covalente queda en evidencia por la gran energía que se desprende cuando se forma la molécula.
H • + H • H2 +...
5. Enlace Químico
5.1. Competencias específicas
Identificar los distintos tipos de enlace que se encuentran en los elementos y compuestos químicos.
Predecir el tipo de enlace que formarán dos elementos, basándose en sus ubicaciones relativas en el sistema periódico o en sus electronegatividades.
Caracterizar cada tipo de enlace a través de las propiedades físicas que manifiestan loscompuestos que lo presentan.
Deducir la estructura de Lewis de un compuesto, con enlaces simples, dobles o triples, utilizando la configuración electrónica de los elementos que lo componen y el concepto de carga formal, dado el número atómico de los mismos o la ubicación de los elementos en el sistema periódico.
Determinar la forma de moléculas poliatómicas, los ángulos de sus enlaces, lapolaridad de las mismas y su solubilidad utilizando la TRPEV y la regla de oro de la solubilidad.
Deducir los ángulos de enlace y el tipo de hibridación que tienen los orbitales atómicos de compuestos orgánicos sabiendo si los átomos que lo componen están unidos por enlaces simples dobles o triples.
Determinar calores de reacción a partir de energías de enlace y determinar energías de enlace dado elcalor de reacción y las energías de los restantes enlaces de las moléculas participantes.
Determinar la energía reticular de compuestos iónicos binarios utilizando el ciclo de Born-Haber.
5.2. Introducción
Se define enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto o elemento. Los átomos al reaccionar pueden ceder, captar o compartir electrones, dando origen adistintos tipos de enlace. La clasificación general del enlace químico es la siguiente:
1. Enlace covalente: a) Covalente apolar
b) Covalente coordinado
c) Covalente polar o con carácter iónico
2. Enlace iónico
3. Enlace metálico
El enlace covalente se caracteriza porque los átomos que lo formancomparten los electrones de enlace, estos pueden ser: (principalmente) simples (comparten 2 electrones), dobles (comparten 4 electrones) o triples (comparten 6 electrones)
En el enlace covalente apolar los electrones de enlace son igualmente atraídos por ambos átomos debido a que ambos tienen igual electronegatividad, en cambio en el enlace covalente polar o covalente con carácter iónico la probabilidadde encontrar los electrones de enlace es mayor en las cercanías del átomo que posee mayor electronegatividad, ya que éste los atrae con mayor fuerza y por esto el enlace se polariza.
En el enlace covalente coordinado el par electrónico de enlace es aportado por uno de los átomos que forman enlace y es compartido por ambos.
El enlace iónico es el resultado de una polarización extrema del enlace,se dice que un átomo cede electrones y el otro los capta, pero en realidad todos los enlaces iónicos tienen un cierto carácter covalente y la mayoría de los enlaces covalentes tienen un cierto carácter iónico.
En el enlace metálico la red metálica está formada por iones positivos entre los cuales se mueven libremente los electrones de valencia de todos los átomos que forman la red metálica.(electrones de valencia son los ubicados en el nivel energético más externo del átomo.)
5.3. Enlace covalente
Se entiende por enlace covalente aquella unión entre átomos en la cual se comparten pares electrónicos.
5.3.1. La molécula de hidrógeno
Para que dos átomos de hidrógeno formen una molécula, los átomos deben aproximarse lo suficiente para que sus respectivos orbítales atómicos "1s" sesuperpongan formando un orbital molecular. De esta forma los dos electrones serán simultáneamente atraídos por ambos núcleos.
Figura 5.1. Formación de la molécula de hidrógeno por combinación de dos átomos
La ganancia de estabilidad que se produce al formarse este enlace covalente queda en evidencia por la gran energía que se desprende cuando se forma la molécula.
H • + H • H2 +...
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