apuntes fisico quimica 1

El núcleo y la corteza de los Átomos.
El núcleo que suponía Rutherford era inestable. En él se suponía que los electrones giran en orbitas alrededor del núcleo, sometidos a la atracción eléctrica de este. Según la teoría electromagnética, eso implica que constantemente dichos electrones deben emitir energía en forma de ondas electromagnéticas que obtendrían de su energía cinética. Tras untiempo, esta terminaría de agotarse, cayendo los electrones del núcleo, lo que no ocurre.
Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones no coincidía con la masa total del átomo; Por ejemplo, se sabía que el hidrogeno, el átomo más sencillo, contenía solamente un protón, y que el átomo de helio contenía dos protones. Por tanto la relación entre un átomo de helio y un átomode hidrogeno debería ser 2:1. Sin embargo la relación es 4:1. En el núcleo del He existen 2 protones y dos neutrones, mientras que en el núcleo de H hay solo un protón y no hay neutrones, por lo tanto la relación es 4:1.
Por tanto, Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Hecho que fue descubierto en 1932 por el físico JemesChadwick.
Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas α, el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos γ. Experimentos posteriores demostraron que esos rayos realmente constan de un tercer tipo de partículas subatómicas, que Chadwick llamo neutrones debido a que se demostró a que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que lamasa de los protones.
Así se completó la estructura atómica. Consta de un núcleo positivo, donde se hallan los protones y neutrones en conjunto llamados nucleones y una corteza por donde giran los electrones entorno al núcleo.
Partículas elementales del Átomo
Partícula
símbolo
Masa
Carga
No. arbritrario
Electrón
e-
9.11x10-31 kg
-1.6x10-19 C
-1
Protón
p+
1.673x10-27Kg
+1.6 x10-19C+1
Neutrón
n
1.675x10-27kg
0
0

Existen dos conceptos que caracterizan los núcleos atómicos:
El número Atómico (Z), indica el número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo es neutro.
El número másico (A) indica el número total de protones y neutrones del núcleo atómico.
El número de neutrones es n= A-Z.
Hay que tener presenteque:
Los símbolos químicos pueden estar rodeados de cuatro números enteros: a la izquierda, en la parte superior, el numero másico (A) y en la parte inferior, el número atómico (z), a la derecha en la parte superior, la carga iónica si ha perdido o ganado electrones (Q), y en la parte inferior, el número de átomos presentes de ese elemento (n).
Numero másico (A) (Q) Carga iónicaNumero atómico (Z) (n) Átomos presentes
EJEMPLOS: Indica el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos o iones:
a) Mg, b) As, c) S2-, d) Ag +
Radioactividad Natural.
En 1895, el físico alemán Wilhelm Roentgen observó que cuando los rayos catódico incidían sobre el vidrio y los metales, hacían que estos emitieran unos rayos desconocidos. Estos rayosmuy energéticos eran capaces de atravesar la materia, oscurecían las placas fotográficas, incluso cubiertas, y producían fluorescencia en algunas sustancias. Debido a que estos rayos no eran desviados de su trayectoria por un imán, no estaban construidos por partículas con carga, como los rayos catódicos, Roentgen les dio el nombre de rayos X, por su naturaleza desconocida.
Poco después deldescubrimiento de Roentgen, Antonie Becquerel, profesor de física en París, empezó a estudiar las propiedades fluorescentes de las sustancias. Accidentalmente encontró que algunos compuestos de uranio oscurecían las placas fotográficas cubiertas, incluso en ausencia de rayos catódicos. Al igual que los rayos X, los rayos provenientes de los compuestos del uranio resultaban altamente energéticos y no...