Apuntes Físico Química

UNIDAD 3: La Materia y sus transformaciones
CONTENIDOS
- Partículas subatómicas. Átomo, Molécula. Modelos atómicos.
- Propiedades de la Materia: Intensivas y Extensivas, Físicas y Químicas (de libro Cs. Nat. 8)
- Clasificación de los materiales según procesamiento, origen, composición (de libro Cs. Nat. 8).
- Energía: concepto, tipos. Modos de transmisión de la energía.
- Luz y Sonido:Naturaleza corpuscular y ondulatoria. Fenómenos de Reflexión y Absorción.



PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Por definición, una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo.
Es bastante conocido que casi toda la materia que se detecta y existe libre de modo natural está compuesta por átomos que a su vez están compuestos por protones, neutrones y electrones.
Una definición de objeto elementales la de ser el último constituyente indivisible de la materia. La respuesta a la pregunta: ¿cuál es ese objeto?, ha variado históricamente. 
En los siglos IV y V a.C., la teoría griega del atomismo, cuyos máximos exponentes fueron Leucipo y su discípulo Demócrito, introducía, sin base experimental, objetos idénticos e indivisibles llamados átomos. En los siglos XVIII y XIX, con el desarrollo dela Química, tenemos que para John Dalton existen 20 elementos formados por átomos. En 1897, J.J.Thomson (Universidad de Cambridge, Inglaterra), encuentra experimentalmente el electrón. En 1911, E.Rutherford (Universidad de Manchester, Inglaterra), en un experimento crucial, descubre que la carga positiva del átomo está concentrada en el núcleo, en torno al cual se mueven los electrones. En 1932queda establecido que el núcleo está constituido por protones y neutrones. En la década de los sesenta se acepta que estos protones y neutrones dejen de ser elementales y estén constituidos por quarks. 
Hoy en día ya han sido detectadas una gran cantidad de partículas de tamaño inferior al átomo, constituyendo lo que se ha denominado "un zoo de partículas".
Las propiedades más interesantes de las 3partículas constituyentes de la materia existente en el universo son:
Protón: Se encuentra en el núcleo. Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.
Electrón: Se encuentra en lacorteza. Tiene carga eléctrica negativa.
Neutrón: Se encuentra en el núcleo. No posee carga eléctrica.


ÁTOMO
La unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se considerabaindestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzaron muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todoslos líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus constituyentes últimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como compuesto químico.


MODELOS ATÓMICOS
El Modelo de Dalton
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica queconsidera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse y...