apuntes primera unidad quimica II semestre 2015 1

Apuntes de
Química II
09/02/2015
M.C.E. Juan José Macías Bonilla
CBTis 44 Teziutlán, Pue.

INDICE
Unidad Cero.- Repaso de nomenclatura de química inorgánica
0.1.- Repaso de la nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos
0.2.- Clasificación de las sustancias químicas inorgánicas de acuerdo a su
función. (oxido, hidróxido, anhídrido, acido, sal, etc.)
1.- Ecuaciones químicas y tipos dereacciones químicas inorgánicas.
Conocer la clasificación de las reacciones químicas inorgánicas
1.1 Ecuación química y símbolos auxiliares
1.2 tipos de reacciones químicas
1.2.1 Reacciones de Síntesis
1.2.2 Reacciones de análisis
1.2.3 Reacciones de sustitución simple
1.2.4 Reacciones de Sustitución doble (Metátesis)
2.- Métodos utilizados para el balanceo de ecuaciones químicas inorgánicas.Balanceo de ecuaciones
2.1.- Método Tanteo
2.2.- Método algebraico
2.3.- Método de oxidación reducción ( redox)
3.- Unidades Químicas: Peso atómico
3.1.- Átomo gramo
3.2.- Peso molecular
3.3.- Molécula gramo
3.4.- Mol
3.5.- Volumen molar
4.- Estequiometria y Problemas Estequiométricos
4.1.- relación en mol-mol
4.2.- relación masa-masa
4.3.- relación masa-volumen
4.4.- relación volumen-volumen
5.-Soluciones
5.1.- Como se clasifican las soluciones: empíricas y valoradas.
5.2.- Como se dividen las soluciones empíricas
5.2.1 Soluciones Insaturadas
5.2.2 Soluciones Saturadas
5.2.3 Soluciones Sobresaturadas

5.2.4 Soluciones concentradas
5.3.- Concentración
5.3.1 porcentual
5.3.2 en peso
5.3.3 en volumen
5.4.- Soluciones valoradas
5.4.1.- Normalidad
5.4.2.- Molalidad
5.4.3.- Molaridad
6.- Ácidos ybases
6.1 Teorías acido base: Arrhenius, Bronsted Lowry, Lewis
6.2 PH y POH
6.3 Indicadores, neutralización y Titulación
7.- Compuestos orgánicos
7.1 Conceptos fundamentales de la química orgánica
7.2 Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
7.3 Nomenclatura de hidrocarburos
7.4 Nomenclatura de funciones orgánicas

Bibliografía recomendada
Gutiérrez Carbajal Sara Esther. Química 2,segunda reimpresión. Editorial
Fondo de Cultura Económica, colección DGETI. México. 2007.
Pérez Aguirre Gabriela y otros. Química II, un enfoque constructivista.
Pearson Educación. México. 2007.
Villarmet Framery, Christine. Química II: Materia y Energía, con enfoque en
competencias. Tercera edición, Editorial Book Mart. México. 2011.
Granados López, Abel S. y otros. Química 2, segunda edición, apegadoa la
RIEMS basada en competencias. Compañía editorial Nueva Imagen. México.
2012.
Cisneros Montes de Oca, Esperanza. Química II, colección DGETI. Editorial
Fondo de Cultura Económica. Sexta reimpresión. México. 2004.
Rodríguez Moreno, Norma Gloria. Química II, en base al programa maestro
para el bachillerato tecnológico. Editorial Interamericana de Asesoria y
servicios, S.A. de C.V.. México.1991.

Rouan García, Esther Ivonne, Química II formación basada en competencias,
valores y desarrollo de secuencias didácticas. IURE EDITORES S.A. de C.V.
México. 2011
Peralta Alatriste, José Sergio/ Lembrino Pérez, Imelda Luz. Química II con
enfoque en competencias. Book Mart S.A. de C.V. . México. 2011
Ramírez Gómez, Leopoldo E., Química 2. Editorial Particular. México. 2012.

ECUACIÓN QUÍMICA
Esla representación abreviada y simbólica de una reacción química.
Decimos que una ecuación química está balanceada, cuando la cantidad de cada uno de los
átomos de los elementos que se encuentran en los reactivos, es igual a la cantidad de átomos de
cada uno de los elementos que aparecen en los productos de la reacción.
EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA,
SE CUMPLE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LAMASA.
SÍMBOLOS DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS:
Coeficientes.- Indican el número de moles o moléculas de cada una de las sustancias que forman
parte de la reacción química.
2 Na (s) + 2 H 2 O (l)
2 NaOH(s) + H 2
COEFICIENTES
Usualmente, cuando el coeficiente es UNO, no se escribe, ya que se entiende que al escribir el
símbolo del elemento o la formula de la molécula que participan en la reacción, al...