Apuntes Teor as Fundamentos de Qu mica I


Apuntes Teorías Fundamentos de Química I
2013





Tema I: Conceptos básicos.
a) El campo del Estudio de la química: Mediciones en química. Cifras significativas. Notación científica. Análisis dimensional. Materia y energía. Calor y temperatura. Propiedades de la materia. Clasificación de las propiedades: intensivas, extensivas. Fenómenos físicos y químicos. La ciencia y su método. Estados deagregación. Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos. Métodos de separación. Soluciones y sustancias puras. Métodos de fraccionamiento. Mezcla, combinación y descomposición. Sustancias puras simples y compuestas. Elementos químicos. Clasificación de los elementos. Composición centesimal de un sistema material.


Mediciones en química:
Las mediciones que se realizan frecuentemente se utilizana menudo en cálculos para obtener otras cantidades relacionadas ej.: longitudes ⟶ cinta métrica; volumen ⟶bureta, pipeta, probeta, matraz volumétrico; Peso⟶ balanza; Temperatura⟶ Termómetro. Todos estos son instrumentos de medición con propiedades macroscópicas, es decir que pueden ser determinadas directamente. Las microscópicas, escalas atómicas, son determinadas indirectamente.





Unidadesdel S.I.: (Autoridad internacional del sistema de unidades)
Durante muchos años los científicos expresaron las mediciones en unidades métricas relacionadas entre si decimalmente; es decir, en potencias de 10. sin embargo, en 1960, la Conferencia General de Pesas y Medidas, que es la autoridad Internacional del Sistema de Unidades, propuso un sistema métrico revisado y actualizado, al que denominoSistema Internacional de Unidades (SI), En la tabla inferior se expone las siete unidades básicas y fundamentales del SI.



También se incluyen un sistema de unidades las cuales cambian en forma decimal por medio de una serie de prefijos, cada prefijo posee un símbolo y refleja en específico una cantidad.




De las unidades fundamentales se deducen las unidades derivadas, por ej.:
DensidadDensidad
δ= =
Presión
Pascal
Pa=
Velocidad
Metro por segundo
V=

Cifras significativas:
Números tomados de una medición que contiene dígitos considerados, a los mismo se los denomina C.S., mientras mayor sea la cantidad de cifras significativas, mayor es la la precisión de los valores tomados.
Reglas de las cifras significativas:
I) Todas las cifras significativas ≠ 0 son significativas.
II) Losceros entre cifras ≠ 0 son significativas.
III) Los ceros al principio de un número no son significativos.
IV) Cuando un numero termina o no en cero puede ser o no significativo (depende del instrumento de medición).
Ejemplo: Pesando.
0,20g ± 0.01g
0.19g ˂ Pesada ˂ 0,21g ⟶ Este instrumento tiene 0.01g de precisión.
•Comparando:
a) 4,0g ± 0.1g (2 C.S.)
≠
b) 4,00g ± 0.01 (3 C.S.)⟶Comparando estas dos mediciones A≠B aunque tengan el mismo valor a primera vista, el valor B es más preciso por contener más cifras significativas.
•Producto/ Cociente:
δ = = 5,037037 ≅ 5,0
⟶ Se toman como cifras al número con menos cifras significativas en su parte decimal.

Notación científica:
Forma de expresar un numero con las misma unidad y cantidad, pero diferentes cifras; es útil paramanejar número muy grandes o pequeños.

Siendo:
un número real mayor o igual que 1 y menor que 10, que recibe el nombre de coeficiente.
1 ≤   ˂ 10
un número entero, que recibe el nombre de exponente u orden de magnitud.

Ejemplo:
1 x = 0,0000000001 ⟶si el exponente es negativo se cuenta hacia la izquierda 10 espacios.
1.200.000= 1,2 x si el exponente es positivo secuenta hacia la derecha 6 espacios.





Análisis dimensional: (Factor de conversión- Factor unitario)
Técnica basada en la relación que existe entre las diferentes unidades que expresan la misma cantidad física.
Ejemplo: expresa 7cm en pulgadas.


Expresa 7m en pulgadas.







Materia y Energía:

Materia: Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, es el material físico del...