Apuntes y Definiciones De Quimica

1.1.1 Noción de Energía
Energía: Capacidad que tienen los cuerpos para realizar un trabajo.
1.1.2 Energía Cinética y Potencial
Energía cinética : Es asociada a los movimientos
Energía potencial: Energía que tiene los cuerpos en reposo. Energía almacenada.
Tipos de Energía.
* Hidráulica
* Eólica
* Nuclear
* Solar-Luminosa-Térmica
* Geotérmica –geiseres
*Mareomotriz
* Eléctrica
* Química
* Sonora

1.1.3 Transferencia y transformación de la energía
En una noche se juega un partido de futbol, se encienden las luces (luminosa) de estadio y en las tribunas la gente esta gritando(sonora). Empieza el partido y los jugadores corriendo(mecánica) por la cancha buscando anotar, mientras los suplentes esperan(potencial) en la banca
1.1.4 Calor yTemperatura
Calor: Energía en transferencia.
Temperatura: Medida de energía cinética de las moléculas.
Punto de fusión: Temperatura de equilibrio entre la fase solida y liquida (0°)
Punto de ebullición: Temperatura de equilibrio entre le fase liquida y gaseosa (100°)
Escala Fahrenheit (F°)= 1.8°C +32
La temperatura el la ciudad de las vegas en julio es de 112°F ¿Cuánto es en °C?

F=1.8+32 = C= F-32/1.8 R= 46.1 °C

La temperatura limite que el cuerpo humano puede soportar es 65 °C ¿Cuál es la temperatura de coagulación de la proteína en °F?
F= 1.8°C+32 65x1.8= 117 + 32 149 R=149°F
Caloría: Energía que se requiere para elevar la temperatura del agua en un °C.
Calor especifico
1.2.2 Clasificación de lamateria
Sustancias impuras: Mezclas - Unión física de dos o mas sustancias siempre y cuando conserven sus componentes originales y tengan composición definida.
Sustancia Homogénea: tiene uniformidad de contenido , por lo que no se aprecian los componentes, no hay frontera física visible
Ejemplos: Leche, sangre, tequila, café, masa , oro, acero, aire
Sustancias Heterogéneas: No tienenuniformidad de contenido por lo que se puede apreciar dos o mas de sus componentes.
Ejemplos: agua con aceite, ensaladas, granito.

Separación de mezclas:
Decantación: se basa en la diferencia de densidades
Evaporación: Separa mezclas homogéneas y elimina el liquido, se basa en el punto de ebullición.
Filtración: Separa mezclas heterogéneas, se basa en el tamaño de partícula.
Centrifugación:Cristalización.: Estructura geométrica cristalina de las sustancias.
Destilación: Separa mezclas Homogéneas (se Basa en los diferentes puntos de ebullición).
Cromatografía: Solubilidad- Cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de solvente.
Sustancias puras: Son los elementos y compuestos.
Elemento: Sustancia simple que no puede descomponerse en otra mas sencilla por métodos químicosconvencionales.

Para dar símbolo:
Una letra mayúscula EJ: K- Potasio
Dos Letras Ej. Pb-Plomo
Tres Letras Ej. Xyz

Para dar nombre:

1 Lugar de descubrimiento.
2 Personaje que lo descubrió.
3 Nombre en latín.

Nombre | Símbolo | Nombre en Latín |
Potasio | K | Kalium |
Sodio | Na | Natrium |
Antimonio | Sb | Stibium |
Plomo | Pb | Plumbun |Plata | Ag | Argentum |
Oro | Au | Aurum |
Azufre | S | Sulfurum |
Estaño | Sn | Sannum |
Mercurio | Hg | Hidragurum |
Cobre | Cu | Cuprum |

1.2.3 Composición de la Materia: Átomos y Moléculas.
Átomo: Partícula mas pequeña que tiene las características del elemento pero si se divide pierde esas propiedades.
Compuesto: La unión química de dos o mas elementos, siempre y cuando no seobserven sus propiedades originales y tengan una composición definida.
Molécula: Unión química de dos o mas átomos y en algunos casos la molécula es la partícula mas pequeña.
| Molécula | Compuesto |
He | No | No |
H2 | SI | NO |
P4 | SI | NO |

1.2.4 Partículas Subatómicas
1865 Michael Farday –Electrolisis - Ánodo+ Cátodo –
J. Stoney le da nombre de electrón a la carga...