Apuntes

.NOMENCLATURA INORGANICA

Estados de Oxidación (EO): Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo o un ión. Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos.

1.- Sus valorespueden ser positivos o negativos.
2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. Elaluminio siempre tiene O + 3 en todos sus compuestos.
3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero.
4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe sercero.
5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión.
Así para Li+ su EO es +1 y O-2 su EO –2
6.- En un ión poli atómico la suma de los EO de todos los elementosdebe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+ ;N (-3), H (+1). Así la suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión.
7.- El EO del oxigeno en la mayoríade sus componentes es –2 excepto en los peróxido donde actúa con su EO-1
8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando está formando hidruros (unido a un metal) dondeactúa con su EO -1
|Tipo de |Nombre de la |Formada por |
|Funcion|Funcion | |
|Binarias |Oxido (Anhidrido) |Oxigeno, Metal (No|
| | |Metal) |
||Peroxidos |Grupo Peroxido y |
| | |metales del Grupo 1A y...