Apuntes

Química General
Modelos atómicos
A lo largo de la historia de la química se ha buscado explicar con exactitud ¿Cómo es un átomo?, ¿Qué forma tiene?, ¿Dónde están ubicados los electrones?. Conformeavanza la ciencia pueden darse respuesta a estas tres incógnitas.
Por el momento se verá a continuación, ¿Qué es un átomo?, y veremos también cómo a evolucionado la explicación a la duda, ¿Dóndeestán realmente los electrones?.
Demócrito
Filósofo griego que propuso el nombre de “átomo” (que no puede cortarse) a los elementos más pequeños, pues él decía que no podían dividirse.
John DaltonQuímico británico que propone en 1803 que:
1. Toda la materia está compuesta por átomos y estos son indivisibles.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tanto en masa, tamaño, etc.3. Cuando los átomos se unen forman compuestos.
El sostenía que los átomos eran esferas sólidas con masa, tamaño y peso.
Joseph Thomson
Descubridor del electrón, asimismo, sostenía que dentro delátomo se encontraban los electrones con carga negativa esparcidos por todo el núcleo con carga positiva a lo que llaman a su modelo atómico el pudín con pasas, por el núcleo que era el pudín, y loselectrones esparcidos las pasas. Propuesto en 1904
Ernest Rutherford
Este científico propuso el modelo atómico que forman las bases del modelo atómico actual, el postulaba que los electrones no seencontraban dentro del núcleo del átomo, sino que se encontraban esparcidos describiendo orbitas elípticas, similares a un sistema planetario, el núcleo como el sol y los electrones como los planetasgirando alrededor de este. Fue propuesto en 1911.
Niels Bohr
Físico Danés que introdujo el modelo atómico que dio auge a la cuantización del paradero de los electrones, pues gracias a su modelo sepudieron introducir los llamados números cuánticos.
Bohr decía que los electrones no describen una órbita elíptica sino una circular y que los electrones estaban distribuidos de acuerdo a niveles en las...