Apuntes

1.4.1 Halogenacion directa de alcanos por radicales libres con cloro gaseoso
Polihalogenacion directa de alcanos para formar polihalogenuros de alquilo (cloración del metano con uv a 400°C)




1.4.1.1 Halogenacion directa de los alquilbencenos en la cadena lateral por sustitución de H por radicales libres.
Especificación: Halogenacion en el carbono bencílico




Proceso de halogenacionReacción
Radical






Halogenacion de un alquilbenceno en la cadena lateral
1. Cloración o bromación.
2. Halogenacion en el carbono bencílico, siempre se llevaba a cabo en la posición bencilica “el carbono unido directamente al benceno”.
3. Presentando mayor rendimiento que en cualquier otro átomo de carbono de la cadena lateral.




















Halogenacion del tolueno por sustitución vía radicaleslibres, se halógena con y  generándose cloruro de bencilo y HCl




1.4.2 Preparación o síntesis de los halogenuros de alquilo por desplazamiento o desplazo del























Proceso de disolución o disociación


El H20 como disolvente
Es un excelente disolvente de compuestos orgánicos.
1. Es la separación iónica de los iones que forman a una molécula debido a la introducción de lamolécula específica de H20
2. Al colocar cristales de NaCl en H20 los iones de la superficie cristalina atraen a las moléculas polares de H20 y gradualmente los rodean separándolas de los iones superficiales, por lo tanto los iones se hidratan y ya no quedan sujetos al cristal.
Situaciones fundaméntales de disolución con sustancias polares y no polares.




Mejores disolventes
Proceso de solvatacióno disolución
Procesos en el cual el soluto es rodeado por moléculas de solvente de modo que crea un sistema más estable, los llamados iones solvatados o esferas de solvatacion
Compuesto no polares
Usualmente insolubles en agua, tienden a disolverse en solventes no polares como:
Alcanos
Alquenos
Alquinos
Aromáticos
Los compuestos se particionan entre las capas según sus propiedades químicasacido-base, polar-no polar, iónico.
Coeficiente de partición
La relación de los límites de solubilidad de un material en dos fases inmiscibles.
Solventes
Los iones de sales con cargas opuestas son fuertemente atraídas por fuerzas electrostáticas, lo que explica los altos puntos de fusión y ebullición de las sales. Estas fuerzas de atracción deben ser sobrepasadas para que las sales se disuelvan en unsolvente.
Solventes no polares
Tienen un momento dipolar de 0 o muy pequeño.
Solventes polares
Tiene un momento dipolar mayor que cero y de considerable valor.
Solventes proticos
Son moléculas altamente polares que tiene en su estructura un hidrogeno activo unido a elementos electronegativos (Oxigeno, Azufre, Nitrógeno), pueden formar un puente de hidrogeno.
Solventes aproticos
Moléculas altamentepolares que contienen en su estructura centros activos con electrones no apareados pero no contienen un hidrogeno que pueda formar puentes de hidrogeno.
Los compuestos sólidos y líquidos se ionizan cuando se ponen en contacto con el disolvente.
Clasificación de los disolventes en base a la constante dieléctrica






atravez de los halogenuros de alquilo s epueden preparar un sinfín d ecompuestoscomo alcoholes, éteres, cianuros, aminas, etc.
Mediante reacciones de sustitución a presión y temperaturas constantes donde la velocidad de reacción es dependiente de la concentración.
Las reacciones de sustitución son de 1° y 2° orden es decir unimolecurar y bimolecular respectivamente.
Sustrato: es un compuesto con un grupo saliente fácil y un radical alquilo, el grupo saliente en este caso es(X: Cl,Br,I, excepto F), son las bases conjugadas de acidos fuertes y corresponden a las bases débiles por lo que son buenos grupos salientes.
Nucleofilo:la reactividad de los reactivos nucleofilicos se pueden determinar mediante:
1. Nucleofilicidad
Es la medida (mayor o menor) de desalojo de un grupo saliente, en la tabla periódica se considera de abajo hacia arriba y de derecha a izquierda
A...