ApuntesFormulacionInorganica

IES El Majuelo (Gines)

Departamento de Física y Química

4º ESO/1º Bachillerato. Curso 2015-16.

FORMULACIÓN INORGÁNICA
La fórmula de un compuesto químico es una expresión que indica cuales son los elementos químicos que lo
forman y la proporción en que se unen para formarlo. Por ejemplo, en la fórmula O5Cl2 se indican dos cosas:
1. El compuesto está formado por cloro y oxígeno.
2. En dichocompuesto hay 2 átomos de cloro por cada 5 átomos de oxígeno.
SUSTANCIAS SIMPLES
Las sustancias simples están constituidas por una clase única de átomos. Así pues, las moléculas que forman
son de átomos idénticos. En general las sustancias simples gaseosas suelen encontrarse en forma de moléculas diatómicas:
H2

hidrógeno o dihidrógeno

O2

oxígeno o dioxígeno

N2

nitrógeno o dinitrógeno

Cl2cloro o dicloro

F2

flúor o diflúor

Br2

bromo o dibromo

I2

yodo o diyodo

O3

ozono

La mayoría de los metales, a temperatura ambiente, son sustancias simples en estado sólido. Los átomos de
los metales se unen unos a otros formando grandes redes cristalinas tridimensionales. Todos los metales se
representan por el símbolo del elemento:

Fe

Ni

Cu

Au

Ag

Pt

Al

etc.

IONES MONOATÓMICOS
Union monoatómico es un átomo que ha perdido o ganado electrones y por tanto posee carga eléctrica positiva o negativa. Los iones cargados positivamente se llaman cationes y los cargados negativamente aniones. El
número de electrones ganados o perdidos por el átomo es la carga del ión.
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) propone que al nombrar los iones, al final del nombre, entreparéntesis, se escriba el número de la carga del ion, aunque permite que se omita en caso de ser
innecesario.
Aniones

Poseen un exceso de electrones respecto al estado eléctricamente neutro del átomo corres-

pondiente. Se escriben de la siguiente manera: I– indicándose que el átomo de yodo ha ganado 1 electrón. En
este caso, la carga del ion yodo es -1.
Se nombran anteponiendo la palabra ional nombre del elemento seguido del sufijo uro:
ClSe

2-

ion cloruro
ion seleniuro

S2O

2-

ion sulfuro

F-

ion fluoruro

P3-

ion fosfuro

ion óxido (es una excepción y no se nombra como oxigenuro)

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Cationes

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4º ESO/1º Bachillerato. Curso 2015-16

Poseen un defecto de electrones respecto al estado eléctricamente neutro del átomocorres-

pondiente. Se escriben de la siguiente manera: Mg2+ donde 2+ indica la pérdida de 2 electrones. Por tanto, la
carga del ion es +2. Se nombran anteponiendo la palabra ion, o la palabra catión, al nombre del elemento. Si
éste posee más de un número de oxidación, se recomienda utilizar la carga, o el número romano correspondiente, escrito entre paréntesis para diferenciarlos:
K+

Ca2+

ionpotasio o catión potasio
2+

Ni

catión níquel (2+) o catión níquel (II)

Fe

3+

catión calcio o ion calcio
ion hierro (3+) o ion hierro (III)

Iones importantes que tenemos que aprender de memoria:
•

Hg22+

catión dimercurio (2+)

•

O22-

ion dioxígeno (2-) o ion peróxido

•

H3O

catión oxidanio o catión oxonio

•

NH4+

ion amonio o ion azanio.

•

+

CN

-

ion cianuro.

NORMAS PARA FORMULARCOMPUESTOS BINARIOS (catión-anión)
1. Se escriben los símbolos de los dos elementos químicos que se combinan: a la izquierda el elemento
de número de oxidación positivo, a la derecha el elemento de número de oxidación negativo.
2. La fórmula final debe tener un número de oxidación total igual a 0.
3. Para ello, se intercambian los números de oxidación (sin signo) de los átomos y se escriben comosubíndices de los símbolos atómicos.
4. Siempre que sea posible, los subíndices deben ser simplificados.
5. El subíndice 1 no se escribe.
Ejemplos:
1. Si combinamos el oxígeno (número de oxidación -2) con el aluminio (número de oxidación +3), primero
escribiremos los símbolos de los elementos, a la derecha el de número de oxidación negativo, a la izquierda el de número de oxidación positivo. A...