Apunts Mescles I Dissolucions

DISSOLUCIONS
Solut i dissolvent: components minoritari (2) i majoritari (1). Estat físic: mateix estat fàsic que el dissolvent pur. El solut està en un estat fàsic diferent quan és pur. Unitats deconcentració: fracció molar pel dissolvent i molalitat o molaritat pel solut. Solubilitat: quantitat màxima de solut que pot ser dissolta per unitat de dissolvent (dissolució saturada).

MESCLESComponent: cada component pot ser el component majoritari. Estat físic: mateix estat fàsic que els components purs. Unitats de concentració: fracció molar. Miscibilitat: mescla en totes les fraccionsmolars (aigua/etanol, n-butanol/acetat d’etil, benzè/CCl4 , gasos). Miscibilitat parcial: rang de composicions on hi ha dues fases (aigua/oli, metanol/ciclohexà, etc.).

Mescla de gasos reals:

p=!p
i

i

p i = xi p

on pi és la pressió parcial del gas a la mescla

Mescla de gasos ideals: Llei de Dalton
“La pressió total de la mescla és la suma de la pressió parcial de cada gas, quecorrespon a la pressió que exerciria el gas si estigués sol en tot el volum de la mescla”
-) És equivalent a dir que cada gas es comporta com si estigués sol a la T i p de la mescla -) Com que totsels gasos són ideals a P->0, la Llei de Dalton és sempre vàlida a P baixes.

1

MESCLES o DISSOLUCIONS en EQUILIBRI amb el seu VAPOR

xi(v) : fracció molar de cada component ‘i’ a la fase vaporxi(c): fracció molar de cada component ‘i’ a la fase condensada
Pi : pressió parcial de cada component ‘i’ a la mescla gas. Pi*: pressió de vapor de cada component ‘i’ pur.

x1(v), P1 x2(v), P2x1(c), x2(c)

MESCLES - COMPORTAMENT EXPERIMENTAL Llei de Raoult: (linea continua, encerclat)

P
P1* Ptot

xi

lim (c)

pi = pi" (c) !1 x i

Mescla Condensada Ideal: (linea discontinua) escompleix Raoult per totes les composicions, T i P. “Cada component es comporta com si estigués sol”.

P1 P2

pi = pi! xi(c)
Desviacions positives/negatives de la idealitat: per sobre o per sota...