AQ An Lisis Quelatom Trico

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA










PRÁCTICA N° 7
ANÁLISIS QUELATOMÉTRICO
PLOMO Y ZINC EN CONCENTRADOS
CURSO : LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO

PROFESORA : Álvarez Bautista Jenny

ALUMNOS : Pucuhuanca Pacheco, Luis Fernando 12070045
Vicente Meza, Lizet 12070167
HORARIO : Sábado 8am-12m



CiudadUniversitaria, 12 de Julio del 2014


I. PRINCIPIOS TEÓRICOS

VALORACIÓN QUELATOMETRÍCA
Valoración complexométrica (o Quelatometría) es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados: halogenuros de mercurio, cianuro de plata, fluoruro de aluminio. Se suele utilizar la formación de un complejo coloreado para indicar el punto final de la valoración. Lasvaloraciones complexométricas son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. Generalmente se utiliza un indicador capaz de producir un cambio de color nítido para detectar el punto final de la valoración.
Reacciones para valoración complexométrica
En teoría, cualquier reacción de complejación se puede utilizar como una técnica volumétrica, siempreque:
1. La reacción alcanza el equilibrio rápidamente después de que se añade cada porción de valorante.
2. No se plantean situaciones interferentes. Por ejemplo, la formación gradual de varios complejos diferentes del ión metálico con el valorante, dando como resultado la presencia de más de un complejo en solución durante el proceso de valoración.
3. Se disponga de un indicadorcomplexométrico capaz de localizar el punto de equivalencia con bastante exactitud.

VALORACIÓN COMPLEXOMÉTRICA CON EDTA

El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA o AEDT), tiene cuatro grupos carboxilo y dos grupos amino que pueden actuar como donantes de pares de electrones, o bases de Lewis. La capacidaddel EDTA para potencialmente donar hasta sus seis pares de electrones libres, para la formación de enlaces covalentes coordinados, a los cationes metálicos hace del EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la práctica el EDTA está, por lo general, sólo parcialmente ionizado, y por lo tanto forma menos de seis enlaces covalentes coordinados con los cationes metálicos.
El EDTA disódico se utilizacomúnmente para estandarizar las soluciones acuosas de cationes metálicos de transición. El EDTA disódico (a veces escrito como Na2H2Y) sólo forma cuatro enlaces covalentes coordinados con los cationes metálicos a valores de pH ≤ 12. En este rango de pH, los grupos amino permanecen protonados y por lo tanto no pueden donar electrones para la formación de enlaces covalentes coordinados. Téngaseen cuenta que la forma abreviada Na4-xHxY puede utilizarse para representar una especie de EDTA, donde x designa el número de protones ácidos unidos a la molécula de EDTA.
El EDTA forma un complejo octaédrico con la mayoría de los cationes metálicos divalentes, M2+, en solución acuosa. La principal razón de que el EDTA se utilice tan ampliamente en la estandarización de soluciones de cationesmetálicos es que la constante de formación de la mayoría de los complejos catión metálico-EDTA es muy alta, lo que significa que el equilibrio de la reacción:
M2+ + H4Y → MH2Y + 2H+

Se encuentra muy desplazado hacia la derecha. Llevar a cabo la reacción en una solución tampón básica elimina los H+, conforme se van formando, lo que también favorece la formacióndel producto de reacción catión metálico-EDTA. Para la mayoría de los propósitos que se puede considerar que la formación del complejo catión metálico-EDTA es completa, y es por esto por lo que el EDTA se utiliza en las valoraciones / estandarizaciones de este tipo.
Para llevar a cabo las valoraciones de cationes metálicos utilizando EDTA, casi siempre es necesario utilizar un indicador...