AQuim

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
E.A.P. INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES



INFORME DEL LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL



Laboratorio Nº 9:

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UN HIDRATO


Horario: 8:00 – 10:00 h


Grupo: 2


Integrantes :

Ccochachi Napa Edú


Núñez Carranza Shirley


Quispe Cruz Anggela

Rivera Posadas Emily


Profesora :Ing. Ana Medina Escudero



Fecha de realización: 18/06/11



Fecha de entrega : 11/07/11






I. INTRODUCCION

Muchas sales que han sido cristalizadas a partir de una solución acuosa, aparecen perfectamente secas; pero al calentarlas producen grandes cantidades de agua. Los cristales cambian de forma y aun a veces de color, al perder el agua. Un ejemplo es el sulfato de cobre hidratado,sus cristales azules aparecen a la vista y al tacto como secos; sin embargo, cada mol de hidrato contiene 5 moles de agua.

En esta practica de laboratorio de química, nos centraremos en analizar un hidrato mediante calentamiento para determinar el numero de moléculas de agua de cristalización y deducir su formula especifica.





























II. FUNDAMENTO TEORICO

Un hidrato es uncompuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. Por ejemplo, el etanol, C2—H5—OH, puede ser considerado un hidrato de etileno, CH2=CH2, formado por el agregado de H a un C y OH al otro C. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la acción de ácido sulfúrico. Otro ejemplo es el hidrato de cloral, CCl3—CH(OH)2, que puede ser obtenido mediante lareacción de agua con cloral, CCl3—CH=O.

Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La glucosa, C6H12O6, se pensó originalmente que respondía a la fórmula C6(H2O)6 y fue identificada como un carbohidrato, pero esto es una descripción de su estructura tal como se la conoce hoy en día. Por otra parte el metanol es a menudo ofrecido como “metil hidrato”, lo que implica una fórmulaque es incorrecta (CH3OH2), cuando la fórmula correcta es CH3—OH.

Cloruro de Cobalto (II) hexahidratado Co(H2O)6Cl2En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato essometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es agua pesada, donde el hidrógeno consiste del isótopo deuterio, entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar.

En caso de que al hidrato se le extraiga el agua que la conforma por uno u otro método queda una sal anhídrida que es una sal que no tiene agua en su composición

AGUADE CRISTALIZACION: Se le llama agua de cristalización de un hidrato a la cantidad de agua que necesita la sal anhídrida para convertirse en un hidrato




















III. RESULTADOS Y DISCUSION DE RESULTADOS
A. Resultados.-

Peso del tubo seco y limpio
09.59g
Peso del tubo mas el hidrato
11.91g
Peso del tubo mas la sal anhidra
11.06g
Peso del agua (2) – (3)
0.85g
Peso de la sal anhidra (3)– (1)
1.47g
Nº de moles de agua: (4)/18
0.047
Numero de moles de CuSO4: (5)/159.5
0.00921
X (moles de agua): (6)/(7)
x = 1× 0.047/ 0.00921
x = 5.097 ≈ 5.0
x = 5


Quedándonos la fórmula: CuSO4.5H20

B. Discusión de Resultados.-
Aquí al momento de comparar los resultados teóricos con los resultados obtenidos en laboratorio vemos que en algunos casos hay una diferencia minina porque se tubo muchocuidado al momento de usar la pipeta y empezar a medir la cantidad necesaria de mililitros, pero en otros como en el que se tubo que echar el agua destilada a la matraz de Erlenmeyer
Se paso un poco la cantidad de agua necesaria, lo que produjo una variación en los resultados.










IV. CONCLUSIONES

Los hidratos son compuestos que contienen una sal y agua combinadas en proporciones...