AQUÍ LES MUESTRO TODAS LOS MATERIALESQUE NECESITAMOS PARA LA PRACTICA

INSTITUTO TECNOLOGICO DE VERACRUZ

Ingeniería Química

Materia: Química Inorgánica

Nombre del Alumno(a):


Grupo: c

Docente: Martin Damián Hdez

Practica: Enlaces Químicos

AQUÍ LES MUESTRO TODAS LOS MATERIALESQUE NECESITAMOSPARA LA PRACTICA N°1.
Lámpara de prueba de conductividad











piseta con agua destilada













5 vasos de precipitados de 50-100 ml








12 tubos de ensayo









1 tela de alambre c/asbesto




1 tripie






2 Cápsula de porcelana




mechero





Comenzamos con la práctica n°1.
Lo primero que hicimos fue mostrar Conductividad en sustancias iónicas y covalentes1.- Probamos la conductividad en NaNO3 (nitrato de sodio) sin fundir, y lo que nos dio de resultado fue que no había conductividad.
Después pusimos en una cápsula de porcelana unos cristales de NaNO3 (nitrato de sodio), calentamos hasta fundir y sin dejar de calentar probamos nuevamente la conductividad.

Bueno, se calentó y se fundio. Para observar si había conductividad o no. Y larespuesta fue no, eso paso por que al insertar el foco en el NaNO3 no había ninguna reacción en el foco.

Se puede observar como SI prende el foco, pero porque se colocó mal. Pero en realidad no tiene conductividad.
Esto sucede: Es la temperatura en la cual una sustancia se funde (paso del estado de agregación sólido al líquido) a temperatura y presión constantes. El punto de fusión de un sólidocristalino se puede definir como la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica, no afectando prácticamente por un cambio moderado de la presión. Por esta razón el punto de fusión es una buena constante en la identificación de sólidos. Debido a que el punto defusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas esta constante constituye un buen criterio de pureza. Un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y un límite superior muy próximo al verdadero punto de fusión.
Bueno también se pudo observar que ya una vez fundido y que se enfrió el NaNO3 recuperaba su forma normal, o sea volvía al mismo estado de antes, claro lospedacitos eran un poco más grandes de lo normal.

2.- Ponga en una cápsula de porcelana unos cristales de azúcar (sacarosa, C12H22O11), repita los pasos de la experiencia anterior.
Aquí se pudo observar lo mismo, se calentó hasta fundir. Sin que el caramelo se quemara, se comprobó la conductividad. Bueno tampoco funciono, pues no fue conductor del mismo.









Esto sucedió porque al parecerel enlace iónico presenta una ventaja sobre el covalente en cuanto a conducción eléctrica, con experimentos como estos se pueden determinar el tipo de enlace de las sustancias por las características que presentan.
Estas características dadas por el tipo de enlace le permiten a las sustancias tener un determinado nivel de conducción, puntos de fusión, entre otras características perfectamenterazonables conociendo los enlaces.
Mientras que con las sustancias como el azúcar (sacarosa, C12H22O11), su enlace es de tipo covalente ya que no conduce la corriente eléctrica










Practca N° 2
Solubilidad de compuestos iónicos, covalentes y metales en solventes polares y no polares.

a) Ponga en cada tubo una pequeña cantidad de la sustancia indicada, añada ½ a 1 ml del solvente, agite yobserve. Según lo observado, complete el siguiente cuadro:

Tubo
Sustancia
Solvente
Solubilidad
Tipo de Interacción
1
NaCl (cristales)
Agua (H2O)
disuelto
Ionica
2
NaCl (cristales)
Hexano (C6H14)
No se disolvio
Ionica
3
Aceite (½ ml)
Agua (H2O)
No se disolvio
Covalente
4
Aceite (½ ml)
Hexano (C6H14)
disuelto
Covalente
5
Azúcar (cristales)
Agua (H2O)
No se disolvio
Covalente
6
Azúcar (cristales)...