archivos carlos
Páginas: 12 (2939 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2014
Enlace químico
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.
2.3. CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS
Los elementos químicos secombinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman,
2.4. SIMBOLOS LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
La estructura de Lewis tambiénllamada diagrama de punta, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación grafica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir el diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomo mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fuepropuesta por Gilbert quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo la molécula y el átomo.
REGLA DEL OCTETO
Según la regla del octeto, los átomos son más estable cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente.
2.5. ENLACE IONICO
La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera untipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno de los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones.
2.6.- ELEMENTOS QUE FORMAN COMPUESTOS IÓNICOS
Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) y un elemento halógeno o del Grupo VII A ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces iónicos se encuentran NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no metal)
Punto de ebullición: Si ponemos al fuego un recipiente con agua, como el fuego está a mayortemperatura que el agua,le cede calor y la temperatura del agua va aumentando, lo que podemos comprobar si ponemos un termómetro en el agua. Cuando el agua llega a 100 °C, empieza a hervir, convirtiéndose en vapor de agua, y deja de aumentar su temperatura, pese a que el fuego sigue suministrándole calor: al pasar de agua a vapor de agua todo el calor se usa en cambiar de líquido a gas, sin variar la temperatura.La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de ebullición y es una propiedad característica de cada sustancia, así, el punto de ebullición del agua es de 100 °C, el del alcohol de 78 °C y el hierro hierve a 2750 °C.
Punto de fusión: Si sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso con un termómetro verás que toman calor del aire de la cocina yaumentan su temperatura. En un principio su temperatura estará cercana a -20 °C (depende del tipo de congelador) y ascenderá rápidamente hasta 0 °C, se empezará a formar agua líquida y la temperatura que permanecerá constante hasta que todo el hielo desaparezca.
2.8. ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se debe la compartición de electrones que experimentan simultáneamente atracciones deaproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos,
Propiedades del enlace covalente
ORDEN DE ENLACE: El orden de enlace O.E es., un intento de estimar del numero de enlaces entre pares de átomos en la molécula y de establecer una relación con la descripción de Lewis.
LONGITUD DE ENLACE: La longitud de enlace es la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos que están...
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.
2.3. CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS
Los elementos químicos secombinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman,
2.4. SIMBOLOS LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
La estructura de Lewis tambiénllamada diagrama de punta, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación grafica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir el diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomo mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fuepropuesta por Gilbert quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo la molécula y el átomo.
REGLA DEL OCTETO
Según la regla del octeto, los átomos son más estable cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente.
2.5. ENLACE IONICO
La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera untipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno de los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones.
2.6.- ELEMENTOS QUE FORMAN COMPUESTOS IÓNICOS
Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) y un elemento halógeno o del Grupo VII A ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces iónicos se encuentran NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no metal)
Punto de ebullición: Si ponemos al fuego un recipiente con agua, como el fuego está a mayortemperatura que el agua,le cede calor y la temperatura del agua va aumentando, lo que podemos comprobar si ponemos un termómetro en el agua. Cuando el agua llega a 100 °C, empieza a hervir, convirtiéndose en vapor de agua, y deja de aumentar su temperatura, pese a que el fuego sigue suministrándole calor: al pasar de agua a vapor de agua todo el calor se usa en cambiar de líquido a gas, sin variar la temperatura.La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de ebullición y es una propiedad característica de cada sustancia, así, el punto de ebullición del agua es de 100 °C, el del alcohol de 78 °C y el hierro hierve a 2750 °C.
Punto de fusión: Si sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso con un termómetro verás que toman calor del aire de la cocina yaumentan su temperatura. En un principio su temperatura estará cercana a -20 °C (depende del tipo de congelador) y ascenderá rápidamente hasta 0 °C, se empezará a formar agua líquida y la temperatura que permanecerá constante hasta que todo el hielo desaparezca.
2.8. ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se debe la compartición de electrones que experimentan simultáneamente atracciones deaproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos,
Propiedades del enlace covalente
ORDEN DE ENLACE: El orden de enlace O.E es., un intento de estimar del numero de enlaces entre pares de átomos en la molécula y de establecer una relación con la descripción de Lewis.
LONGITUD DE ENLACE: La longitud de enlace es la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos que están...
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