argentimetria

INSTITUTO INDUSTRIAL LUIS A. HUERGO
QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA
COMISIÓN Nº: 6 ALUMNOS: IGNACIO GABRIELE e IGNACIO GAGGINO
T.P. Nº 7
VOLUMETRÍA POR PRECIPITACIÓN
Objetivos:
Valoraruna solución de AgNO3 por el método de Mohr.
Valorar una solución por el método de Volhard.
Determinar cloruros en una muestra por el método de Volhard o el método de Fajans.

Preparación de lassoluciones a emplear:
Solución de nitrato de plata 0,05 N (la preparó el profesor):
Ecuación: MAgNO3/EqAgNO3/VAgNO3 = NAgNO3
Masa AgNO3 = 8,49 g Eq AgNO3 = 169,8749 g/Eq V AgNO3 = 1 L
NormalidadAgNO3 = 0,0500 N
Solución de cloruro de sodio 0,05 N (la preparó Ignacio Gabriele):
Ecuación: MNaCl/EqNaCl/VNaCl = NNaCl
Masa NaCl = 2,953 g Eq NaCl = 58,4428 g V NaCl = 1 L
NormalidadNaCl = 0,0505 N
Solución de tiocianato de amonio 0,05 N (la preparó el profesor):
Ecuación: MNH4SCN/EqNH4SCN/VNH4SCN = NNH4SCN
Masa de NH4SCN: 4 g Eq NH4SCN = 76,12043 g/Eq V NH4SCN = 1 LNormalidad NH4SCN = 0,0500 N



Valoración de la Solución de AgNO3 (Método de Mohr):
Se utilizó el AgNO3 “2”
Titulación 1: VAgNO3 = 24,30 ml Blanco de titulación = 0,20 ml
Volúmen neto de AgNO3= 24,10 ml
Titulación 2: VAgNO3 = 24,20 ml Blanco de titulación = 0,20 ml
Volúmen neto de AgNO3 = 24,00 ml
Volúmen de NaCl en ambas titulaciones: 25,00 ml
Indicador en las titulaciones:K2CrO4 al 5%
Ecuación: VAgNO3 . NAgNO3 = VNaCl . NNaCl
Promedio normalidades AgNO3: 0,0519 N

Valoración de la solución de tiocianato:
Se utilizó el AgNO3 “2”
Titulación 1: VNH4SCN = 19,40ml
Titulación 2: VNH4SCN = 19,43 ml
Volúmen de AgNO3 en ambas titulaciones: 20,00 ml
Indicador en las titulaciones: alumbre férrico al 40%
Ecuación: VAgNO3 . NAgNO3 = VNH4SCN .NNH4SCN
Promedio de normalidades NH4SCN: 0,0535 N

Método de Volhard-Charpentier
Se utilizó en AgNO3 “4” y el NaCl “1”
Titulación 1: VNH4SCN = 16,00 ml
Titulación 2: VNH4SCN = 16,10 ml
Volumen...