ARGENTOMETRÍA

ARGENTOMETRÍA

Johana Paola Casallas Bernal
Julián David Estupiñan Tibaduiza

- 2245197
- 2245213

OBJETIVOS


MARCO TEÓRICO


MÉTODO DE VOLHARD


MÉTODO DE FAJANS
PROCEDIMIENTO
Determinación
de Bromuros

Método de
Volhard

Agregar a un
Erlenmeyer

Solución
Indicadora
[Fe(III) y
HNO3]

10mL de
muestra
problema

Exceso
medido de
AgNO3PROCEDIMIENTO
Determinación
de Bromuros

Método de
Fajans

Agregar a un
Erlenmeyer

10mL de
muestra
problema

5-10 gotas
de Indicador
Diclorofluoresceina

Valorar inmediatamente con
AgNo3hasta aparición del
color rosa.

PROCEDIMIENTO
Estandarización
de AgNo3

Método de
Fajans

Agregar a un
Erlenmeyer

10mL de
solución
preparad
a NaCl
5 - 10 gotas
DiclorofluoresceínaValorar con AgNo3 patrón
hasta coloración rosada.

PROCEDIMIENTO
Estandarización
de KSCN

Método de
Volhard

Agregar a un
Erlenmeyer

10mL
de
AgNo3

2mL de
HNO3
concentrado5 gotas de
Indicador

Hierro (III)

Valorar con KSCN hasta color
rojo ladrillo por 1 min

DATOS Y OBSERVACIONES
VOLÚMENES DE TITULANTE (mL)

11.05
11.05
11.15

3.75 (15mL Ag+)
2.97(14 mL Ag+)

Peso de NaCL: 0,0586g

Volumen: 100mL

10.90
10.95

9.16
9.20
9.38

MUESTRA DE CÁLCULOS






Moles de Ag+
en exceso

RESULTADOS
Estandarización
de AgNO3(Fajans).
0,0095 M

CONCENTRACIONES RESULTANTES
Estandarización Valoración de Brde KSCN por
por Fajans (DF).
Volhard (Fe3+).
0,01027 M

0,01037 M

Valoración de Brpor Volhard
(Fe3+).0,01032 M

Con diferencia de 0,72% entre las concentraciones de bromuro en la muestra
por método de Fajans y Volhard.

DISCUSIÓN
Los saltos más
pronunciados se
observan cuando las
solucionesvaloradas
poseen concentraciones
relativamente elevadas
y reacciones químicas
esencialmente
completas.
Compuesto

Kps

AgBr

5x10-13

AgCl

1,8x10-10

AgI

8,3x10-17

DISCUSIÓN
No...