Argon

ARGÓN

El argón o argon es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloros e inertes como ellos, constituye el 0,934% del aire seco. Su nombre proviene del griego αργος, que significa inactivo (debido a que no reacciona).

El Argón es un gas monoatómico, incoloro, inoloro, insípido Y no es tóxico. El Argón es llamado gas raro por la pequeñacantidad existente en la tierra. Es también considerado un gas inerte, esto es, no puede combinarse químicamente con otros elementos; esta propiedad ha dado al Argón un amplio uso como gas de protección contra la acción oxidante del aire Y como gas especial para procesos industriales en los campos de la metalurgia y soldadura.
El Argón es aproximadamente 1.4 veces más pesado que el aire y esligera mente soluble en agua.

INFORMACIÓN GENERAL
Nombre, símbolo, número Argón, Ar, 18
Serie química Gases nobles
Grupo, período, bloque 18, 3, Elementos del bloque p
Masa atómica 39,948 u
Configuración electrónica [Ne]3s23p6
Dureza Mohs No aplicable
Electrones por nivel 2, 8, 8

Numero atómico
Punto de ebullición °C
Punto de fusión °C

Densidad g/ml
Peso atómico
ValenciaSímbolo
Estructura atómica
Nombre
Numero atómico
Punto de ebullición °C
Punto de fusión °C

Densidad g/ml
Peso atómico
Valencia
Símbolo
Estructura atómica
Nombre


ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN

El gas se obtiene por medio de la destilación fraccionada del aire licuado, en el que se encuentra en una proporción de aproximadamente el 0,94%, y posterioreliminación del oxígeno residual con hidrógeno. La atmósfera marciana contiene un 1,6% de 40Ar y 5 ppm de 36Ar.; la de Mercurio un 7,0% y la de Venus trazas.

PROPIEDADES FÍSICAS

Fórmula química : | Ar |
Peso molecular : | 39,95 g/mol |
Temperatura ebullición (1 atm) : | -185,9 ºC |
Temperatura crítica : | -122,4 bar |
Presión crítica : | 48,65 bar |
Densidad gas (20ºC, 1 atm) : | 1,664g/l |
Densidad líquido (p.e., 1 atm) : | 1,391g/l |
Peso específico (aire=1) : | 1,38 |
Temp. autoignición en aire : | - |
Solubilidad en agua (10 ºC, 1 atm) : | 0,0337 cm3/1 cm3 H2O |
Calor latente de vaporización (20 ºC) : | 39 cal/g |

La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente aeste elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el argón dentro de la tabla periódica de los elementos, el argón se encuentra en el grupo 18 y periodo 3. El argón tiene una masa atómica de 39,948 u.

La configuración electrónica del argón es [Ne]3s23p6. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de unelemento. El radio de Van der Waals del argón es de 1,8 pm. El argón tiene un total de 18 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 8 electrones.

PROPIEDADES ATÓMICAS |
Electronegatividad | Sin datos (Pauling) |
Radio atómico (calc) | 71 pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente | 97 pm |
Radiode van der Waals | 188 pm |
Estado(s) de oxidación | 0 |
1.ª Energía de ionización | 1520,6 kJ/mol |
2.ª Energía de ionización | 2665,8 kJ/mol |
3.ª Energía de ionización | 3931 kJ/mol |
4.ª Energía de ionización | 5771 kJ/mol |
5.ª Energía de ionización | 7238 kJ/mol |
6.ª Energía de ionización | 8781 kJ/mol |
7.ª Energía de ionización | 11995 kJ/mol |
8.ª Energía de ionización |13842 kJ/mol |

ISOTOPOS

Los principales isótopos de argón presentes en la Tierra son 40Ar (99,6%), 36Ar y 38Ar. El isótopo 40K, con un periodo de semidesintegración de 1,205×109 años, decae a 40Ar (11,2%) estable mediante captura electrónica y emisión de un positrón, y el 88,8% restante a 40Ca mediantedesintegración β. Estos ratios de desintegración permiten determinar la edad de las...