Aritmética Química

ARITMÉTICA QUÍMICA
Química Inorganica
UNIDADES QUÍMICA DE MASA

Nawer Najarro Cuenca
nawer.najarro@upn.edu.pe

COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CEMENTO

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA)

LOGRO DE LASESIÓN

Al finalizar la sesión el estudiante resuelve ejercicios
aplicados a la

Aritmética Química para diferenciar

masas de átomos, moléculas y de los iones en
formación al que ella estásujeta considerando sus
implicancias en la ingeniería ; con precisión.

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA)

•

Es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12

PESO (MASA) ATÓMICO PROMEDIO(P.A.)

•

 

APLICACIÓN:
EL elemento magnesio está constituido por dos isótopos cuyos
número de masa son 24 y 26 respectivamente. Si sus porcentajes de
abundancia son respectivamente 84 % y16 %. Hallar su masa atómica
promedio.

MASA MOLECULAR (PESO MOLECULAR)

•

Representa la masa relativa
promedio de una molécula
expresado en uma.

•

Se determina sumando los pesos
atómicosde los elementos que
conforman la molécula

EL MOL

MASA MOLAR

•

Numéricamente:

•

Masa atómica del elemento = masa molar del elemento

•

Masa molecular (uma) = masa molar de uncompuesto (g)

•
•

Ejemplos:
Masa atómica del fosforo 37,97 uma = masa molar del fósforo 37,63 gramos

•

Masa molecular del agua es 18,02 uma = masa molar del agua 18.02 gramos

EJERCICIOSFÓRMULA EMPÍRICA (F.E. Y FÓRMULA
MOLECULAR (F.M.)

FÓRMULA EMPÍRICA (F.E.) Y FÓRMULA MOLECULAR (F.M.)
Fórmula Empírica (F.E.)

Fórmula Molecular (F.M.)

 Representa la fórmula más sencilla
oelemental de un compuesto.
 Se halla principalmente en base a
la composición centesimal

 Representa la fórmula real o
verdadera de un compuesto.
 Es un múltiplo entero de la fórmula
empírica.Ejemplo

Relación entre F.E. y F.M.

COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS (C.C.)

Procedimiento para calcular la fórmula empírica a partir de su
composición porcentual

APLICACIONES...