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 POLÍTICAS DEL CURSO


Libro de Texto:
Chemistry
Raymond Chang
Sixth Edition


Exámenes:

2 Parciales y un Final

Examenes Parciales:

Constarán de 6 problemas.
Duración de 50 min.
Solo se permitirá el uso de formulario, que se encuentra en el manual, además debes llevar; lápiz, goma, pluma, calculadora.


Examenes Finales

El examen final tendrá una duración de 120min.
Se calificará procedimiento en parciales y finales.
Solo se permitirá el uso de formulario, que se encuentra en el manual, además debes llevar; lápiz, goma, pluma, calculadora.
Para poder presentar exámenes se deberá estar libre de adeudos.
Para tener derecho a examen final es necesario tener el 88% de asistencia.


Calificaciones:

Parciales

Calificación de examen parcial 20%Autoevaluación y coevaluación (Asistencia y participación) 5%
Tareas 5%
Puntos extra


Finales

Tres parciales 40%
Autoevaluación y coevaluación (Asistencia y participación) 10%
Laboratorio 40%
Tareas 10%
Trabajo Final
Exámenes semanales
otras actividades



Tareas:

Se entregarán en la fechaindicada por tu profesor.
No se aceptarán posteriormente.
Deberán ser entregadas a través de correo electrónico daisye@unach.mx (de lo contrario no se aceptarán), los procedimientos pueden ser a mano.


Trabajos:

Parciales

Se realizaran varias actividades las cuales seran entregadas un dia antes del examen

Practica de casa
Practica Virtual
Visita a museo o empresa.
Conferencias.Finales

Se realizará en equipo máximo de 6 personas.






La entrega de tareas y trabajos debe contener la siguiente información:

Universidad Autónoma de Chiapas
Campus I. Tuxtla Gutiérrez, Chiapas
Facultad de Ingeniería
Química, Q-02-2014
Nombre del trabajo ó número de tarea
Grupo
Nombres y Matrículas de los integrantes
Fecha
Después de esta información elcontenido del trabajo o el enunciado del problema con su solución.


Los trabajos deben contener al menos los siguientes puntos:
I. Introducción.
II. Antecedentes.
III. Desarrollo de trabajo.
IV. Bibliografía.



Átomo y periodicidad química

Objetivos específicos:
Identificar las principales partículas atómicas.
Diferenciar el significado de los números cuánticos.
Aplicar losconceptos de la mecánica cuántica en las estructuras electrónicas.
Describir los conceptos de incertidumbre, de exclusión y de máxima multiplicidad.
Explicar el concepto de periodicidad química.
Evaluar potencial de ionización, electroafinidad y electronegatividad por su posición en la tabla periódica
Clasificar los elementos por sus propiedades, su posición en la tabla periódica y su estructura.Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Masa: Cantidad de materia contenida en un cuerpo o medida de la materia.

Átomo: Unidad básica de un elemento que puede entrar en combinación química. Partícula formada por: electrones (e-) con carga negativa, protones (p+) con carga positiva y neutrones (n±) sin carga. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones yprotones.

Número atómico: El número de protones (p+) que caracteriza al átomo
- Ejemplo:
Hidrógeno (H): 1p+, 1e-: número atómico 1.

Isótopos: átomos de mismo número atómico y diferente masa atómica.
Ejemplo:
Deuterio: 1p+, 1e- y 1n± Tritio: 1p+, 1e- y 2n±
El deuterio y el tritio son isótopos del Hidrógeno.

Para explicar como están distribuidas estas partículas en el átomo, surgieronvarias teorías, como la de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, mecánica cuántica, etc.

La mecánica cuántica es la teoría que describe el comportamiento de las partículas muy pequeñas y explica la estabilidad atómica a través de los números cuánticos.

Números cuánticos: surgen de la solución de una ecuación y ayudan a construir el átomo de acuerdo a esta teoría y son los siguientes:
“n” o...