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PROBLEMARIO DE QUÍMICA ANALITICA II, UNIDAD 3.
ENTREGA INDIVIDUAL, EN FÍSICO EL DÍA VIERNES 18 DE JULIO EN CLASE.
DATOS EN LA PARTE SUPERIOR DERECHA DE LA PRIMERA HOJA.

1. Calcular el peso desodio presente en 50 g de Na2SO4.

2. Calcular los factores gravimétricos para convertir
a) Fe3O4 en Fe
b) K2PtCl6 en KCl
c) PbCrO4 en Cr2O3

3. Una muestra que pesa 0.2660 g sólo contiene KCly NaCl, siendo su contenido en Cl- 0.01418 g. Calcular el % de Na y K en la mezcla. (tip: 2 incognitas, plantear 2 ecuaciones y resolver).

4. Una aleación contiene 65.5% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y33.8% Zn. Se disuelven 0.8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita el Cu en el cátodo y el PbO2 en el ánodo. Cuando se añade NH3 a la solución residual precipita Fe(OH)3 que secalcina a F2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a Zn2P2O7. ¿Qué pesos se depositaron sobre los electrodos y cuáles fueron los pesos del resto de los precipitados?(tip: salvo para el cobre que pesa como tal, el peso del resto de los metales se obtiene utilizando el factor gravimétrico).
Cu Cu R= 6.45x10-3 g Fe2O3
Pb PbO2
Fe Fe 3+Fe(OH)3 Fe2O3
Zn Zn2+ ZnNH4PO4 Zn2P2O7
5. El sodio y potasio se determinaron en una muestra de feldespato de 0.5034 g primero aislando los metales en forma de cloruroscombinados. La mezcla de NaCl y KCl pesó 0.1208 g. Esta mezcla se disolvió en agua y se trató con AgNO3, dando 0.2513 g de AgCl. Calcular los porcentajes de Na2O y K2O en el feldespato. R: %K2O =10.54%6. Una mezcla que contiene solo BaO y CaO pesa 2 g . Los óxidos se convierten en los sulfatos correspondientes mezclados, que pesan 4 g. Calcular el porcentaje de Ba y de Ca en la mezcla original.7. El cloruro en una muestra de 0.12 g de MgCl2 al 95% de pureza se va a precipitar como AgCl. Calcular el volumen de una solución de 0.1 M de AgNO3 que se necesitaría para precipitar al cloruro...