Arquitecta

Laboratorio de enlaces y formas moleculares
Instrucción
Por medio de pruebas de solubilidad, conductividad y determinación de puntos de fusión podemos predecir que tipo de enlace estará presenteen la sustancia problema y construiremos un modelo de las moléculas de algunos compuestos.
Materiales
Aparato de conductividad
Vaso de precipitación
Agitador
Espátulas o cucharas de combustiónMechero de alcohol
Solventes polares y no polares
Sustancias problemas
Procedimiento
1. Observe el estado físico de las sustancias problemas
2. Prueba la conductividad de cada sustancia
3.Disuelva cada sustancia en agua y luego en el solvente no polar
4. Si se disuelve en el solvente realice nuevamente la prueba de conductividad
5. Tome una porción nueva de la sustancia y colóquela enla espátula o cuchara de combustión y observe si se funde o ebulle según el caso.
6. Una vez clasificadas las sustancias averigüe el nombre de las sustancias moleculares y construya un modeloapropiado para cada una de ellas en el programa de ACD labs.
7. Clasifique todas las sustancias según su tipo de enlace.






Observaciones

Propiedades físicas de los sólidos
S1: Cloruro desodio
      (NaCl)
Tiene una forma indefinida de aspecto grumoso y su apariencia es de color blanco.
S2: Sacarosa
(C₁₂H₂₂O₁₁)
Tiene una forma indefinida, es cristalina y su apariencia es de colorblanco.
S3: Sulfato ferroso (FeSO₄.7H₂O)
Es cristalino y tiene una apariencia de color azul-verdoso.
S4: Zinc (Zn)
Tiene una forma circular y su apariencia es parecida a la de un imán color plomo.S5: Yodo (I₂)
Es cristalino y su apariencia es de color gris opaco.

Solución
Estado de la materia
Conductividad
Solubilidad
Punto de fusión
S1: Cloruro de sodio
      (NaCl)
Sólido
Con aguaSin agua
Sí
Alto


Sí
No


S2: Sacarosa
(C₁₂H₂₂O₁₁)
Sólido
No
No
Sí
Bajo
S3: Sulfato ferroso (FeSO₄.7H₂O)
Sólido
Sí
No
No
Alto
S4: Zinc (Zn)
Sólido
No
No
No
Alto
S5:...