Arquitecto

INTRODUCCIÓN AL CURSO DE QUÍMICA

SEMESTRE 1 DE PREPARATORIA

Lo que hace posible la química es la capacidad que tienen los diferentes elementos de combinarse para formar gran variedad desustancias con propiedades diferentes a los elementos que las formaron y por lo tanto, con aplicaciones diferentes. Esto es posible gracias a una propiedad de los elementos que se llama valencia.Valencia:

Es la capacidad de combinación que tiene un elemento. También puede definirse de la siguiente manera:
Es el número de electrones que un elemento cede o recibe para formar unenlace.
El enlace es la fuerza que une a dos o más átomos.
Las dos grandes divisiones de elementos son metales y no metales. Veamos las características de sus valencias.

Debido a que sehan realizado una serie de cambios a través del tiempo (más de 100 años), se ha relacionado las valencias con los electrones de valencia, electronegatividad y la covalencia, por lo que se ha hechomuy difícil establecer número de valencia que pueda convencer a la humanidad. Por lo que para facilitar el estudio de las diferentes formas de combinación de los átomos se han adoptado una serie denúmeros de oxidación ó números de estado de oxidación.

Número de Oxidación
“Es el número que se presenta la carga eléctrica relativa de los átomos de un compuesto que está formado por iones”

Sededuce por lo tanto que un elemento debe estar combinado para que presente número de oxidación.

Valencia de metales:

Los metales cuando reaccionan ceden electrones.
Tienen valenciapositiva.
En su último nivel de energía tienen 1, 2 ó 3 electrones.
Cuando reaccionan ceden 1, 2 ó 3 electrones (de su último nivel).
Por lo que sus valencias son +1, +2 ó +3.Cuando pierden electrones se cargan con +1, +2 ó +3.

Valencia de no metales:

Los no metales cuando reaccionan reciben electrones.
En su último nivel de energía tienen 4, 5, 6,...