Arquitecto

5.- Estructura de los materiales
1- Composición de la materia
. Tipos de elementos químicos
* Gases nobles: son químicamente inertes ya que su capa externa está completa y no tienden a capturar, ceder ni compartir electrones.
* No metales: presentan una capa exterior a la que le falta algún electrón para completarse por lo que tienden a capturar los electrones que les faltan (elevadaafinidad electrónica) para convertirse en iones negativos adquiriendo así la configuración de gas noble.
* Metales: poseen muy pocos electrones en su capa externa, por lo que tienden a ceder los electrones para convertirse en iones positivos (cationes).

. Enlaces químicos
Las moléculas están formadas por dos o más átomos (iguales o distintos), constituyendo la parte más pequeña de uncompuesto químico.
Las propiedades de las sustancias dependen no sólo de los elementos que configuran su molécula sino también del modo como los átomos se unen para formar la molécula o, más concretamente, del tipo de fuerzas que actúan entre ellos. Estas fuerzas se denominan enlaces.
El enlace químico es la fuerza responsable de la unión estable entre los iones, los átomos o las moléculas que formanlas sustancias.

Tipos de enlace:
* Enlacie iónico: se produce entre elementos con afinidad electrónica muy diversa (metal y no metal).
. Como consecuencia, aparecen fuerzas electrostáticas entre los iones positivos y negativos dando lugar a una red cristalina iónica. La unión entre iones de carga diferente recibe el nombre de enlace iónico.
. Las sustancias iónicas, son sólidas, durasy frágiles. Punto de fusión muy elevado, solubles en agua y buena conductividad eléctrica en disolución o fundidas.
* Enlace covalente: se origina entre los átomos de un mismo elemento o elementos de afinidad electrónica similar (No metal y no metal).
. La fuerza que mantiene unidos los átomos como consecuencia de la formación de este orbital molecular se denomina enlace covalente.
. Lassustancias covalentes, (gas cloro Cl2), pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas y presentan puntos de ebullición y fusión bajos. Solubles en agua, malos conductores.
* Enlace metálico: (metales y metales).
.Los átomos del metal ceden sus electrones y se transforman en iones positivos que forman una red cristalina.
. Los electrones cedidos forman una nube electrónica alrededor de losiones pueden desplazarse a lo largo de la estructura cuando son excitados por alguna causa externa.
. Son sólidas, (exto. Mercurio), buenas propiedades mecánicas (tenacidad, ductibilidad y maleabilidad), buenas conductoras.

2- Clasificación de los materiales
Según el origen de las sustancias que los forman:
* Materiales naturales: ya existen en la naturaleza (Seda y madera).
*Materiales artificiales: obtenidos a partir de los naturales (Papel y cemento).
* Materiales sintéticos: fabricados a partir de los artificiales (neopreno y silicona).

Según sus propiedades y su comportamiento frente a los ensayos de laboratorio:
* Materiales cerámicos: baja conductividad, usados como aislantes. Duros, pero frágiles. (ladrillos y vidrios).
* Materiales metálicos: brillocaracterístico, buena conductividad, alta resistencia, ductibilidad y maleabilidad. Útiles en aplicaciones estructurales. Se dividen en materiales férricos y no férricos.
* Materiales plásticos: baja conductividad, reducida resistencia pero buena tenacidad.

3- Propiedades de los materiales
. Propiedades físicas
* La densidad: relación entre la masa de un material y el volumen que ocupa(d = mV).
* La resistividad: resistencia que ofrece al paso de la corriente un elemento de ese material de 1 m de longitud y un m2 de sección (Ω.m).
* La conductividad eléctrica: capacidad que posee un material para permitir el paso de la corriente eléctrica a través de él (Siemens/m).
De acuerdo con los valores de resistividad y conductividad eléctrica los materiales pueden ser:...