Arquitectura comptemporanea

I.- INTRODUCCIÓN:

La Ley de Boyle Mariotte indica que, para una temperatura determinada, el producto de la presión P por el volumen V de un gas permanece constante K: si bien es cierto se sabe que la presión ejercida por un gas depende exclusivamente del numero de moléculas por unidad de volumen y la energía de las moléculas por lo tanto mediante esta ley podemos afirmar que un cambio encualquiera de estas dos condiciones hará variar la presión del gas por ejemplo si el número de moléculas de un de un volumen constante aumenta, la presión se incrementará. Y si el número de moléculas y el volumen permanecen constantes pero aumenta la energía cinética de las moléculas, la presión también aumentará. Por tanto, la presión es inversamente proporcional al volumen o viceversa.
En estapráctica se tuvo en cuenta la variación de volumen del aire contenido en una jeringa y la variación del manómetro de mercurio para la determinación de la presión manométrica ejercida por el aire, para lo cual se tuvo mucho cuidado para evitar que exista una fuga del aire. Este proceso de expansión y compresión de volumen del aire se realizó 4 veces.
Es por ello que la parte experimental tiene muchaimportancia para nosotros como estudiantes de ingeniería de industrias alimentarias ya que estos procedimientos prácticos y teóricos nos ayudaran a tener una mayor visualización para comprender como es que actúa la Ley de Boyle Mariotte en un proceso isotérmico donde la temperatura y la masa del gas son constantes. Por estas razones se plantearon los siguientes objetivos a alcanzar.

*Verificar experimentalmente la ley de Boyle Mariotte.
* Comprobar que el producto de la presión por el volumen es constante en un proceso isotérmico.
* Realizar las predicciones y graficar los diagramas correspondientes con los datos experimentales

II.- REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA:

LEY DE BOYLE – MARIOTTE (PROCESO ISOTÉRMICO)
El autor Atkins (2006) nos dice que el conjunto de las propiedadesde los gases, particularmente la variación de la presión con el volumen y la temperatura, se conocen como las “leyes de los gases”. La primera medición de las propiedades de los gases la hizo el científico irlandés Roberto Boyle en 1662 cuando investigo el efecto de la presión sobre el volumen.
Boyle tomo un tubo largo de vidrio curvado en forma de J con la rama corta de la J sellada. Luegovertió mercurio en el tubo, retenido aire en la rama corta de la J. Cuanto más mercurio agregaba, más se comprimía el aire. Boyle concluyó entonces que el volumen de una cantidad determinada de gas (el aire en este caso) disminuye cuando la presión aumenta

Figura N° 1:

(A) en el experimento o de Boyle, un gas estaba retenido por el mercurio dentro de la rama cerrada de un tubo en forma de J.(B) el volumen del gas retenido disminuyo cuando la presión se incrementó al agregar más mercurio a la rama abierta del tubo.

Esto implica que, para una cantidad dada de gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Cuya expresión equivalente es: lapresión que ejerce una cantidad determinada de gas a temperatura constante es inversamente proporcionalal volumen al cual está confinado:

Estas dos relaciones equivalentes se conocen como la ley de Boyle. La ley implica que si comprimimos un gas a temperatura constante a la mitad de su volumen inicia, la presión del gas se duplicara.

El autor Pons Muzzo, 2008 también acota que La ley de Boyle – Mariotte es llamado también ley de las isotermas, porque durante el fenómeno que relata, latemperatura de la masa del gas debe permanecer constante. Se enuncia en la forma siguiente: “Manteniendo constante la temperatura de la masa de un gas, los volúmenes que pueden presentar están en razón inversa de las presiones que soportan”, es decir que si el gas pasa de una condición P1 y V1 a una condición P2 y V2 , se obtendrá:
P1 V1 = K1 =P2V2
Ordenando:
P1 P2=V2V1
La densidad de un...