arquitectura

Electrolisis del Agua
Material
Vaso de precipitados
Agitador
Tubo de ensayo (dos)
Brazalete de goma
Electrodos (dos)
Pilas de 1.5 V (tres)
Productos
Ácido Sulfúrico
Soda caustica
El agua no conduce la corriente eléctrica, si le añadimos un poco de ácido sulfúrico o un poco de soda caustica se vuelve conductora de la corriente. Al pasar la corriente eléctrica, el agua se descomponeen sus dos componentes: hidrogeno y oxígeno.
Procedimiento
Colocamos agua pura en el vaso de precip9itado en introducimos en el agua los dos electrodos; que son unas chapitas de platino de dos conductores de cobre; estos se conectan a los polos de una pila de 4.5 voltios, o a tres de 1.5 V montados en serie, intercalando en cualquier punto del circuito una bombillita de 1.5 V o el aparato demedida de nuestro Equipo de Experiencia de Electricidad para Grado Elemental. Esta bombillita no es imprescindible, la utilizaremos únicamente como indicador del paso de la corriente. Al cerrar el circuito no observamos nada de particular, ni la bombilla se enciende, ni en los electrodos pasa nada.
Ahora añadimos al agua unos mililitros de soda caustica (o unos trozos de soda caustica solida) einmediatamente observamos que la bombilla se enciende y que de ambos electrodos se desprenden burbujas.
Los mismos fenómenos se observan si en lugar de añadir soda añadimos el agua unos mililitros de H2SO4.

Supuestos Riesgos
El sulfúrico concentrado se añadirá al lagua gota a gota y agitando, porque al disolverse este acido se produce tanto calor que puede hervir vio lentamente el líquido ysalpicar los ojos, produciendo graves quemaduras. Como norma general, nunca se ha de añadir el agua sobre el ácido concentrado, sino el ácido concentrado sobre el agua, con precaución y agitado.
Para recoger los gases desprendidos en los electrodos y hacer un estudio cuantitativo del fenómeno, colocamos invertido sobre cada uno de los electrodos un tubo de ensayo lleno de agua como se indica en lafigura, esto se consigue llenando de agua por completo el tubo, se tapa con dedo pulgar, se invierte, se introduce el extremo tapado en el líquido del vaso y entonces se retira el dedo. (No hay ningún peligro para la piel, si se humedece brevemente en el electrolito, porque se trata de disolución diluida de soda o de sulfúrico, de todas formas conviene lavarse después, con agua del grifo). Al cerrarel circuito, el gas que se desprende en cada electrodo se acumula en la parte alta del tubo. En seguida se observa que en el electrodo conectado al polo negativo de la pila (cátodo) se desprende doble cantidad de gas que en el electrodo conectado conectado al polo positivo (ánodo).
Advertencia: Es conveniente colocar muy próximos los dos tubos (se les puede poner juntos, sujetos por una goma), ypoco introducidos dentro de ellos los electrodos, con el fin de disminuir todo lo posible la resistencia al paso de la corriente.
Proseguimos la electrolisis hasta llenar de gas el tubo del cátodo. Entonces lo retiramos del vaso y manteniendo siempre boca abajo acercamos una cerilla encendida al extremo abierto: el gas arde produciendo una llama poco luminosa y un ruido débil.

Una fácilexperiencia para descomponer el agua.
Por Martha Jordán
Profesora del Laboratorio de Biologia
Facultad de Educación. UNMSM
Introducción
El agua muy abundante en la naturaleza y el único cuerpo que se halla, a la vez, en sus tres estados físicos: solido, formando la nieve, el granizo y la escarcha; en estado líquido, en los mares, ríos y lagos; y en estado de vapor en la atmosfera. Ocupa las trescuartas partes de la superficie terrestre. Sin el agua no podría existir la vida animal ni la vegetal.
Propiedades Físicas: Liquido incoloro, inodoro, se solidifica a 0°C y hierve a 100°C; densidad: 1, tiene su máxima densidad a los 4°C. En gruesas capas es azul verdoso. Al congelarse aumenta su volumen, disminuyendo por tanto, su densidad. Por esta propiedad, el agua de los mares, en la...