ARREGLO ATOMIOC

Arreglo atómico
Introducción
El átomo es la entidad más pequeña que influye directamente en las propiedades de los materiales. El tipo y la fuerza del enlace determinan las propiedades físicas y mecánicas del material sólido que se forma. Cuando se forman enlaces entre átomos existe afinidad química entre estos. Cuando no hay afinidad química, los átomos no se unen, cada uno de ellos estábien separado de los demás, y los elementos son gaseosos a temperaturas y presiones ordinarias. Cuando hay afinidad química, existe una fuerza de atracción electroestática positiva de largo alcance, FA, que acerca mucho el átomo unos a otro
El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula.Es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elemental sin propiedades químicas bien definidas.
Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

El termino estructura significa una descripción delarreglo atómico, vistos con distintos grados de detalle. Los científicos y los ingenieros en materiales no solo tienen que ver con el desarrollo de materiales, sino también con la síntesis y el procesamiento de materiales con los procesos de fabricación correspondientes a la producción de los componentes
.
La síntesis indica la manera de fabricar los materiales a partir de elementos naturales ohechos por el hombre. El Procesamiento revela el modo en que se conforman los materiales en componentes útiles y para causar cambios en las propiedades de distintos materiales.
Una de las funciones más importantes de los científicos e ingenieros en materiales es establecer las relaciones entre la propiedad y el funcionamiento de un material.
La estructura de los materiales se puede examinar ydescribir en cinco niveles diferentes:
Se refiere a que los átomos al formar moléculas se "arreglan" o "acomodan" de acuerdo a su carga, electronegatividad, afinidad electrónica, etc. para formar enlaces.



SÓLIDOS


Solido 
tiene forma y volumen propio, la cohesión es mayor que la repulsión, el espacio intermolecular es mínimo, no se dejan comprimir 
liquido 
no tienen forma ni volumenpropio, adoptan la forma del recipiente que los contiene, la cohesión=repulsión, espacios intermoleculares más grandes, no se dejan comprimir fácilmente. 
Gas 
no tiene forma ni volumen propio, a repulsión es mayor que cohesión, espacios internos amplios se puede comprimir fácilmente

Las fuerzas de atracción intermoleculares son intensas para fijar a las moléculas en su sitio, estas moléculasocupan posiciones en un patrón regular, son estructuras ordenadas a las cuales se les denomina solidos cristalinos
SÓLIDO CRISTALINO
Es aquel que tiene una estructura periódica y ordenada que se expande en las direcciones del espacio, por lo que presentan una forma invariante, pueden tener superficies planas las cuales forman ángulos entre sí: cuarzo diamante.
Solido amorfo
 El sólido amorfo esun estado sólido de la materia en el que las partículas que conforman el sólido carecen de formas y caras definidas, y a su vez de una estructura ordenada. Sólido amorfo destacado:
Vidrio. Los sólidos conservan su forma y su volumen y hemos visto que todos no todos los sólidos correspondiente le llamamos sólido cristalino o fase cristalina. Existen muchos ejemplos de sólidos cristalinos comopor ej., la sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl) y el azúcar (sacarosa, C12H22O11).
Es fácil reconocer estos sólidos como cristalinos porque las partículas macroscópicas que los forman (los cristales) tienen formas regulares: si examinamos cristales de cloruro de sodio bajo una lente de aumento, veremos que los cristales tienen forma de pequeños cubos.
- MONOCRISTAL:
Se define como cristal...