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SIMBOLOS ELECTRONICOS Y FORMULAS DE LEWIS
Para representar un enlace químico y las reacciones entre los átomos, el químico norteamericano Lewis estableció que se puede utilizar círculos, puntos, elsigno por, el signo más, alrededor del símbolo del elemento, para representar sus electrones de valencia.
El número de electrones de valencia está dado por el número del grupo, por ejemplo, elsímbolo de lewis para el boro es 3. Se representa con tres puntos ya que según la notación espectral 1s22s22p1 del elemento cuya z es 5, presenta 3 electrones en su último nivel de energía, por tanto Bpertenece al grupo III A.
•B•
•
ACTIVIDAD
1- escriba el tipo de enlace que se forma entre:
a) N-N
b) F-O
c) N-H
d) F-As
e) Na-Cl
f) Na-S
g) H-F
h) Cl-O
i) C-N
j) Ag-O
k) K-S
l) K-Clm) Cl-Cl
n) H-I
o) N-O
p) C-O
q) C-S
r) Si-O
s) Br-O
t) Br-I

2- explique que es la formula de lewis con ejemplos y represente los símbolos de lewis de los siguientes elementos:

a) Nab) S c) P d) Cl e)Al

g) BaCl2 h) NaCl i)HClO

j)H2SO4 k) CO2 L) H2S

M) NH3

3. consultar como se forman los cationes y aniones conejemplos

Los aniones se forman apartir de la captación de electrones de un átomo muy electronegativo,haciendo asi que este tenga más cargas negativas de las que tenía en un principio y en el casode los protones es porque un Átomo que tiene carga positiva ha perdido uno o más electrones, teniendo en consecuencia mayor número de protones que de electrones

Ejemplo: Fluor con el carbono(elfluor es muy electronegativo y tiende a realizar esta reacción)


4. consultar las fuerzas intermoleculares.

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que unen
Moléculas pero no todas lassustancias forman moléculas. Existen tres tipos de
sustancias, iónicas, covalentes o metálicas


Nombres y cargas eléctricas de algunos iones
|ión |Nombre del ión...