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¿Quién fue Amadeo Avogadro?
R= Es el creador del Nº de AVOGADRO =6,02 X10 a la 23 número de moléculas presentes en un MOL DE CUALQUIER ELEMENTO QUIMICO. A esta 'Ley deAvogadro' se le agregó, cuando pudo calcularse unos 40 años después de su muerte, la constante del contenido de moléculas en 1 Mol-Gramo: 6,023 * 10^23 átomos de Carbono 12 pesan12 gramos, * el peso del átomo de O16 pesan 16 gramos, etc. Resulta que en cualquier gas, (a 1 at. y 0° C) 22,4 litros contienen este número de moléculas.
¿Es lo mismo molqué molécula?
R=Pero por supuesto que no. Una molécula como todos sabemos, es la unión de átomos, como una molécula de agua por ejemplo H2Oun mol, es la cantidad de partículaselementales que tiene cierta sustancia como átomos en .012 Kg de carbono 12
¿Qué valor representa el número de Avogadro?
R=Amadeo Avogadro en 1811 establece su hipótesis quedice: "Volúmenes iguales de cualquier gas puestos en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas “De acuerdo con la hipótesis deAvogadro se deduce que el volumen de la molécula, es el mismo para cualquier gas puesto en las mismas condiciones de temperatura y presión (0° C y 760mm Hg).Esto quiere decir queen un litro de hidrógeno (H) y en un litro de cloro (Cl) en condiciones normales de temperatura y presión, existe el mismo número de moléculas. Si unimos una molécula de gashidrógeno con una molécula de gas cloro, como dichas substancias están formadas por dos átomos cada una, al unirse se obtendrán dos moléculas de ácido clorhídrico. Como lamolécula de hidrógeno ocupa un volumen y la de cloro en las mismas condiciones ocupa el mismo volumen, al unir ambos volúmenes, se obtendrán 2 volúmenes de ácido clorhídrico