artes


Colorimetría
Los colores del átomo
Cbtis 214
Química
Practica 3
PROGRAMACION


Introducción
Cuando los metales con sus compuestos se calientan fuertemente a temperaturas elevadas a unallama muy caliente esta adquiere colores brillantes que son características de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos exitados, debido a que absorbenenergía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen losátomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido. No obstante cuando se calientan a elevada temperatura a la llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones, de aquí que los compuestosconfieran a llama los mismos colores características que tienen los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativa muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas ocompuestos.





INVESTIGACION
El átomo
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estosestados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puederealizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también loserán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planco,  E = hv; donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de...