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LABORATORIO No. 4
“DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”
I. OBJETIVOS:
Determinar el peso molecular del Benceno por el método de Dumas

II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
PV = nRT
(Para Gases Ideales conpto. de ebullición bajo)
Donde:
   Donde m/V = ρ (Densidad)

III. MATERIALES:


 Mechero
 Matraces
 Refrigerante
 Termómetro
 Soporte Universal
 Balanza eléctrica
 Bencenoy H2O
 Pinzas


IV. PROCEDIMIENTO:

 Se realiza el montaje del equipo.
 Se pesan las masas del matraz solo y del matraz con el agua en la balanza
 Se calculan los volúmenes.

V. ESQUEMADE LA EXPERIENCIA:



VI. DATOS y CÁLCULOS:

1. Densidad del aire:
PV = nRT PV = (m/M)RT PM = ρRT
P: 641.70 mm Hg x 1 atm = 0.844 atm del laboratorio
760 mm Hg
M:29 g/mol
R: 0.082 atm*L / mol*K
T: 26°C + 273.16 = 299.16 K del laboratorio
ρ = PM = 0.844 x 29 _____ = 0.99 g/L
RT 0.082 x 299.16

2. Peso del aire contenido en el bulbo:
ρ = m/V → m= ρair x Vb → 0.99 g/L x 0.23 L= 0.228 g de aire balón de Dumas

3. Si el peso de un cuerpo es igual al peso aparente mas el empuje ascensional y:
W1 = peso aparente del bulbo yel aire contenido.
W2 = peso aparente del bulbo y del vapor contenido.
Wa = peso del aire contenido en el bulbo.
Wv = peso del compuesto problema (liquido y vapor) contenido en el bulbo.Demostrar que: Wv = (W2 – W1) + Wa
Wv1 = (97.6916 – 97.0792) + 0.228 g = 0.840 g
Wv2 = ( 97.4929 – 97.0792 ) + 0.228 g = 0.642 g

4. Densidad de vapor
Para la muestra 1:
ρ = m/V → 0.840 g = 3.65g/L
0.23 L
Para la muestra 2:
ρ = m/V → 0.642 g = 2.79 g/L
0.23 L

5. Peso molecular-gramo del vapor para cada muestra de vapor:
Para la muestra 1:M = ρRTv = 3.65 x 0.082 x 363.16 = 128.78 g/mol
P 0.844
Para la muestra 2:
M = ρRTv = 2.79 x 0.082 x 363.16 = 98.44 g/mol
P 0.844

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