artes

 UANL
Universidad autónoma de nuevo león
Preparatoria 22
Materia: QUIMICA

Maestra:Sandra Melo Peña

Actividad de adquisición y organización del conocimiento








Alumna: Susana Isabel Rodríguez Torres

Grupo:#31
No lista: 43
Matricula 1666550Fecha 11-10-2013


Dalton
sho tomson
rr











Magnesio: z=12
1s2, 252,2p6,352
Yodo:z= 53
152,252,2p6,352,3p6.452,3d10,4p6,552,4d10,5p5











ModeloMecánico-Cuántico
Modelo mecánico-cuántico del átomo


Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y suorientación en el espacio tridimensional.

Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:

“ n “ =representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales(desde – l hasta + l pasando por cero)
“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )

Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ =número cuántico secundario
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin

B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ =0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)  


Quienes sentaron las bases del nuevo modelo mecánico cuánticofueron tres científicos:
a) En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula. Cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta...