ARTICULO CIENTIFICO

AS EVIDENCED ELECTROLYSIS IN THE SIMPLEST CASES OF CHEMISTRY? / COMO SE PUEDE EVIDENCIAR LA ELECTRÓLISIS EN LOS CASOS MÁS SENCILLOS DE LA QUÍMICA?
Rodríguez, D; García, J.
Colegio Claretiano de Bosa; Bogotá D.C
Curso: 10-01
E-Mail: darc9730@hotmail.com jdgp1997@hotmail.com
Se realizó un experimento en el cual se observa la reacción de distintos compuestos químicos con el agua, y con lasláminas de aluminio sujetadas por dos cables caimán con energía positiva y negativa, conectados a una pila de 9 v y un bombillo. Se analizó la reacción con distintos elementos cotidianos tales como zumo de naranja, ácido sulfúrico, bicarbonato de sodio, aceite entre otros, dando a conocer los diferentes tipos de enlaces químicos de conductividad eléctrica.

INTRODUCCION:
La electrolisis es elproceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los ionesnegativos, o aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
Los avances producidos en el campo de la electroquímicaincluyendo el diseño de celdas y la fabricación de los materiales electrónicos, junto con la mayor disponibilidad de diferentes tipos de membrana de intercambio iónico de gran permeabilidad, selectividad, resistencia química y mecánica, así como la mejor comprensión de la electroquímica de las especies electro activas, han despertado el interés por el uso de las tecnologías electroquímicas en eltratamiento de efluentes líquidos, eliminación de la contaminación del aire y destrucción de residuos y productos químicos tóxicos.


METODOLOGIA:
Se realizó un experimento en el cual se observo los distintos tipos de reacciones. Primero fue con el sulfato de zinc, la lámina tomó un color azulado tornando a grisáceo y mayor grosor debido a que este es un compuesto muy oxidante.
Después seprobó con el bicarbonato de sodio, la lámina en este intento fue más delgada y se formaron unas pequeñas burbujas debido a que este elemento toma una reacción de catión a anión formando un enlace iónico.
Luego se intentó con la sal, en el cual hay un desplazamiento de metales en el que el cobre desplaza el sodio causando así una mezcla de cloruro de cobre.
En el zumo de naranja es un cítrico porlo tanto es conductor, en el alcohol no hay reacción siendo así que no es conductor con la lamina de cobre sin causar que prenda el bombillo, en el aceite no ocurre conducción esto permite que no haya reacción por parte del circuito y del mismo elemento.
PRIMER EXPERIMENTO:

El azúcar se funde a temperaturas altas porque forma cristales donde sus moléculas tienen relativamente poca interaccióno menor que las moléculas de la sal que forman un cristal mucho más estable por su interacción, por ende tiene mayor punto de fusión.

En la sal cuando se le da calor a las partículas, estas, lo que reciben es energía, lo que las hace vibrar en los sólidos como la sal, llega un momento, que las partículas adquieren la suficiente energía, como para desprenderse en pequeños grupos de partículasde la materia en estado sólido, esto se conoce como el estado liquido, y punto de fusión.
SEGUNDO EXPERIMENTO:
SUSTANCIA
CONDUCTIVIDAD

AGUA
NO
AGUA + AZUCAR
NO
AGUA + SAL DE MESA (CLORURO DE SODIO)
SI
AGUA + CARBONATO
SI
AGUA + SULFATO DE ZINC
SI
ACEITE
NO
ALCOHOL
NO
ZUMO DE NARANJA
SI

A. La electricidad involucra cargas (positivas y negativas) en la química las...