Articulo cientifico


APLICACIÓN DE LA TITULACION: DETERMINACIÓN DE LA MASA DE CH3COOH EN VINAGRE


RESUMEN

El tema principal del laboratorio fue la adecuada utilización del método de titulación y el equilibrio entre ácido y base. El objetivo principal del laboratorio fue preparar soluciones acidas (HCl 0.1N) y bases (NaOH 0.1N), estandarizar una solución de NaOH con KHP (Patrón primario) por el método detitulación y determinar la masa de C2H4O2 en el vinagre mediante la titulación con NaOH estandarizado.
Gracias a los experimentos realizados logramos aprender cómo se prepara soluciones ácidas y básicas, la estandarización de una solución mediante un patrón primario, la aplicación del indicador fenolftaleína para determinar la estandarización de una solución y para indicarnos cuando reaccionanácidos y bases.

Neutralización, Titulación, Equilibrio Acido-Base, Estandarización, Patrón primario, Patrón secundario, Indicador


INTRODUCCIÓN

Tantos ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, muchas teorías intentan definirlas siendo una de ellas la teoría de Johannes Bronsted quien dice que los ácidos son aquellas sustancias capaces dedonar H+, y una base una sustancia capas de aceptar protones.1
La neutralización es la reacción que se da entre un ácido y una base. En el momento de neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido (N * V) que han reaccionado es igual al número de equivalentes reaccionados de base (N’ * V’).2
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en unasolución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza.3
Un indicador se define como una sustancia que puede ser de carácter acido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. En nuestro experimento utilizamos lafenolftaleína el cual es incoloro en sustancias acidas o neutro y rosado grosella en sustancias básicas.4






PARTE EXPERIMENTAL

Los materiales utilizados en el experimento fueron: vaso de 150mL, fiola de 50mL y 100mL los cuales fueron utilizados para preparar soluciones, matraz de 250mL el cual nos sirvió para mezclar soluciones y verter en ella otras sustancias, pipeta el cual nossirvió para medir el HCl necesario del contenedor y una bomba que nos sirvió para retener la solución medida de HCl en la pipeta. Y las sustancias utilizadas fueron ftalato potásico (Patrón primario), NaOH (Base), HCl (Acido), fenolftaleína (indicador) y el vinagre.
El experimento los dividimos en 4 etapas:
Preparación de una solución de NaOH 0,1N:
Se pesó 0.4g de NaOH sólido en la balanzaelectrónica, se colocó en un vaso de 150mL, vertimos 10mL de agua desionizada y lo disolvimos. Por ultimo vertimos dicha solución en una fiola de 100mL para luego enrasarla y homogenizarla.
Preparación de una solución de HCl 0,1N:
Medimos cuidadosamente 0.8mL de HCl 12N en la campana extractora de gases mediante una pipeta y una bomba. Vertimos la solución en una fiola de 100mL, enrasamos y porultimo homogenizamos.
Estandarización de NaOH con un patrón primario (KHP):
Se disolvió 0,2 g de KHP, con 50mL de agua desionizada en una matraz de 250mL y añadimos 3 gotas de fenolftaleína. Agregamos 25mL de NaOH 0.1M en una bureta y valoramos la solución del matraz con NaOH 0,1M hasta que observamos el primer tinte rosado que persistió 40 segundos.
Determinación del contenido del ácido acéticopresente en el vinagre:
Medimos 20mL de vinagre con ayuda de una pipeta graduada y una bomba, y las pusimos en una fiola de 50mL y la aforamos con agua desionizada, luego tomamos 10mL de la solución y lo vertimos en una matraz de 250mL. Agregamos 20mL de agua desionizada y 2 gotas de fenolftaleína. Titulamos con NaOH estandarizado hasta que aparesca el primer tinte rosado que persistió por 40...