articulo de ingenieria quimica

Gases ideales
Problemas Propuestos.
1. Muchos bolígrafos tienen un pequeño hoyo en el cuerpo del mismo.
¿Cuál es el propósito de este hoyo?
2. Un gas ideal se encuentra inicialmente a 0.85 atm y660C se expande
hasta un volumen final de 94 mL, una presión de 0.60 atm y una
temperatura de 450C. ¿Cuál era su volumen inicial?
3. Las moléculas de ozono en la estratosfera absorben mucharadiación
proveniente del sol que es dañina para la vida. Típicamente, la
temperatura y la presión parcial del ozono en la estratosfera son 250K y
1.0 x 10-3 atm respectivamente. ¿Cuántas moléculas deozono están
presentes en 1 litro de aire bajo estas condiciones?
4. Disolviendo 3 g de una mezcla impura de CaCO3 en un exceso de HCl,
se producen 0.656 L de CO2 (medidos a 200C y 792 mmHg) ¿Cuál erael
porcentaje en masa del CaCO3 en la muestra?
5. La presión de vapor del mercurio es 0.0020 mmHg a 300 K y la densidad
del aire a 300 K es de 1.18 g L-1. a) Calcular la concentración de vapor
demercurio en el aire en mol L-1. b) ¿Cuál es el número de partes por
millón (ppm) de mercurio en el aire?
6. Un globo muy flexible con un volumen de 1.2 L a 1 atm y 300 K se eleva
hasta alcanzar laestratosfera, donde la temperatura y la presión son de
250 K y 3 x 10-3 atm respectivamente. ¿Cuál es el volumen final del
globo?
7. a) ¿Qué volumen de aire a 1 atm y 22 0C se necesitan para llenaruna
llanta de bicicleta que tiene un volumen de 0.98 L a 5 atm y la misma
temperatura? (Notar que 5 atm es la presión en el calibrador, que
corresponde a la diferencia entre la presión de la llantay la atmosférica.
Inicialmente, el calibrador marca 0 atm) b) ¿Cuál es la presión absoluta
cuando el calibrador marca 5 atm? c) La llanta es inflada con una bomba
manual llena de aire a 1 atm;comprimiendo el gas en el cilindro se mete
todo el aire a la llanta. Si el volumen de la bomba es 33% del volumen
de la llanta, ¿cuál es la presión marcada en el calibrador conectado a la
llanta...