ARTICULO N2 FINAL

PRINCIPIO DE LE CHATELIER Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO
*Alexandra Leslie Ramirez Flores.(1)
* Nicolás Torres Valencia.(2)

RESUMEN

El equilibrio químico, es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos), se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones de cadauna de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico1. El principal objetivo fue observar experimentalmente el cumplimiento del “Principio de le Chatelier” y así determinar la constante de equilibrio de una reacción química.
Este experimento se realizó en dos partes, primero se preparóuna solución de sulfato férrico y tiocianato potásico, luego lo separamos en cuatro tubos y a cada tubo le agregábamos sustancias diferentes. La segunda parte trató de preparar una solución estándar y luego de esa solución disminuir la concentración inicial, y comparar cuatro tubos con el tubo estándar. Nuestros resultados generales fueron constante der equilibrio1: 156,95; constante deequilibrio2: 300,10; constante de equilibrio 3: 338,18 y constante de equilibrio 4: 152,76. Estos resultados tienen un margen de error ya que se relacionan con la constante teórica de la reacción, la cual es 140. Pudimos aprender en este experimento como se determina la constante y el cumplimiento del “Principio de le Chatelier”.

Equilibrio químico, Principio de le Chatelier, reacciones, solución,estándar, constante de equilibrio.




ABSTRACT
Our theme on which we will focus mainly chemical equilibrium, is a reaction that is never completed, because it occurs simultaneously in both directions (the reactants form products, and in turn, they form new reagents). That is, it is a dynamic equilibrium. When the concentrations of each of the substances involved (reactants or products) is stabilized, isare spent at the same speed that form, you get the balance químico1. The main objective was to experimentally observe the fulfillment of "Le Chatelier's principle" and determine the equilibrium constant of a chemical reaction.
This experiment was conducted in two parts, one had to prepare a solution of ferric sulfate and potassium thiocyanate, then split into four tubes and each tube will we addeddifferent substances. The second part tried to prepare a standard solution and after that decrease the initial concentration solution, and compare four tubes with standard tube. Our overall results were constant equilibrio1: 156, 95; equilibrio2 constant: 300.10; equilibrium constant 3: 338.18 and equilibrium constant 4: 152.76. These results have a margin of error as they relate to thetheoretical constant of the reaction, which is 140. We could learn in this experiment as determined constant and the fulfillment of "Le Chatelier's principle."

Chemical equilibrium, Le Chatelier's principle, reactions, solution, standard equilibrium constant.
INTRODUCCIÓN

El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de forma espontánea un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción químicareversible2. Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las concentraciones de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción, permanecen constantes a lo largo del tiempo. El equilibrio químico es un fenómeno cuya naturaleza dinámica permite su modificación con sólo variar algunos factores de los que depende, como temperatura, presión,volumen o concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción3. Todo esto se relaciona con el “Principio de le Chatelier”, establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio4. En nuestro laboratorio hemos comprado tal principio...