Articulo

TALLER 2 – QUÍMICA ANALÍTICA II Estequiometría, preparación de soluciones, propagación del error, comparación estadística de resultados y volumetría ácido – base.

NOTA: Para realizar losejercicios es necesario consultar: a) ¿qué es una titulación por retroceso? b) ¿qué es una gráfica de Gran? Y c) ¿para qué sirve y cómo se construye una gráfica de Gran?

1. Exactamente 0,2220 g de Na2CO3puro se disolvió en 100,0 mL de HCl 0,0731 M. a) ¿Cuál es la masa en gramos de CO2 se produjeron? b) ¿Cuál es la molaridad del reactivo en exceso (HCl o Na2CO3)? 2. Describa la preparación de: a) 500 mLde AgNO3 0,0750 M desde el reactivo sólido. b) 1,00 L de HCl 0,285 M, partiendo de una solución 6,00 M de este reactivo. c) 400 mL de una solución que es 0,0810 M en K+, a partir de K4Fe(CN)6 sólido.d) 600 mL de BaCl2 acuoso al 3,00% (p/v) desde una solución 0,400 M en BaCl2. e) 2,00 L de HClO4 0,120 M a partir del reactivo comercial [HClO4 71,0 % (p/p), densidad 1,67 g/mL). f) 9,00 L de unasolución que contiene 60,0 ppm de Na+, partiendo de Na2SO4 sólido. 3. a. Describa la preparación de 500,0 (±0,5) mL de HNO3 3,00 M desde el reactivo comercial que es HNO3 70,5% p/p (±0,2) y tienedensidad de 1,42 g/mL (±0,06). b. Calcule la incertidumbre absoluto asociado a la concentración final considerando como despreciable la incertidumbre en la masa molecular del ácido nítrico. 4. Los desechosindustriales arrojados a los cuerpos de agua pueden reducir la concentración de oxígeno disuelto y adversamente afectar a las especies acuáticas. En un estudio, se tomaron lecturas semanales de lamisma locación en un río, durante un período de dos meses. Semana No. 1 2 3 4 5 6 7 8 O2 disuelto, ppm 4,9 5,1 5,6 4,3 4,7 4,9 4,5 5,1

Algunos científicos piensan que 5,0 ppm es un nivel de O2 disueltocrítico para que los peces puedan vivir. Conduzca un ensayo estadístico para determinar si la concentración promedio de oxígeno disuelto es menor a 5,0 ppm en el río a un nivel de confianza del...